pH は水溶液の化学パラメータです。溶液中の水素イオン H +の濃度を示すことにより、酸性度またはアルカリ度を測定します。pH は、溶液中の水素イオン濃度の対数の負の値として定義されます。通常の pH 値の範囲は 0 ～ 14 ですが、酸中の水素イオンのモル濃度が 1 より大きい場合、対数値は正になり、最終的な pH 値は負になります。しかし、これは実験的に検証できるものではありません。
たとえば、モル濃度が 12 の塩酸水溶液の pH は、–log(12) = –1.08 として計算されます。この pH 値は、実験的に測定することはできません。実験室で pH を測定するために使用される器具 (溶液の pH に応じて色が変わる紙など) は、このケースに対応していません。また、電子pHメーターのチューブも負の値を測定しません。しかし、心に留めておくべき主なことは、塩酸などの強酸はそのような高濃度では完全に解離しないため、実際の pH はこの計算から得られるよりも高くなるということです.
結論として、このような低い pH を測定することは不可能であり、酸の完全な解離が誘導されないため、非常に濃縮された溶液を扱う場合、強酸の濃度が増加したときに pH がどれだけ低下するかを判断することは困難です。溶液中に酸を残す 水素イオン。同様の推論は、高度にアルカリ性の溶液、つまり pH が 14 を超える溶液にも適用できます。
噴水
キャサリン E. ハウスクロフト、AG シャープ。無機化学。ピアソン教育。プレンティス・ホール、2001年。
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