可逆反応とは何ですか？

Tabla de Contenidos

aA + bB ⇌ cC + dD

ここで、 aとbは反応物 A と B の相対モル数を表し、c と d はそれぞれ生成物 C と D のモル数を表します。a、b、c、および d を合わせて「化学量論係数」です。

⇌ 記号には 2 つの半矢印があり、1 つは各方向を指しています。可逆反応を示す方程式で使用されます。

反応混合物は、反応物および生成物を含むことができ、それらの割合は、反応条件を変更することによって変更することができます。

可逆反応はどのように機能しますか?

生成物に変換されることに加えて、反応反応では、生成物は反応物に変換されることもあります。両方の反応が同時に発生する可能性があります。これは、濃度が等しくなる反応物と生成物の間で相対的な平衡が確立されるまでです。

各反応は、要素の特性とその反応が行われている条件に応じて、その平衡点に達します。可逆反応の例は次のとおりです。

H ₂ (g) + I ₂ (g) ⇌ 2HI (g)

右の反応では、水素とヨウ化物が結合してヨウ化水素を形成します。左に進む反応では、ヨウ化水素が水素とヨウ化物に分解します。2 つの反応は次のように記述できます。

直接反応: H ₂ (g) + I ₂ (g) –> 2HI (g)

逆の反応: 2 HI (g) –> H ₂ (g) + I ₂ (g)

ガス状の水素とヨウ化物を密閉容器内で混合すると、反応してヨウ化水素が生成されます。まず、HI が存在しないため、正反応のみが起こります。反応が進行するにつれて、水素とヨウ化物の濃度が低下するにつれて反応が遅くなり始めます。

塩化アンモニウムは白い固体です。加熱すると分解し、アンモニアと塩化水素を生成する。2 つのガスが十分に冷えると、反応して塩化アンモニウムが再び形成されます。可逆反応は次のように書くことができます。

NH ₄ Cl(s) ⇌ NH ₃ (g) + HCl(g)

^{人間の血液では、過剰な水素イオン (H +} ) が重炭酸イオン (HCO 3 – ) と結合して、炭酸( _H² CO ₃ )_を形成します。

HCO ₃^– + H ⁺ ⇌ H ₂ CO ₃

これは可逆反応であるため、系に炭酸を加えると、その一部が重炭酸塩と水素イオンに変換されて平衡が回復します。

H ₂ CO ₃ (l) + H ₂ O (l) ⇌ HCO ₃^– (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)

可逆反応 – 可逆反応 – AQA – GCSE 複合科学改訂版 – AQA トリロジー – BBC バイトサイズ. （2021）。2021 年 7 月 5 日にhttps://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1から取得

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