中性分子、つまり電荷のない分子のルイス構造の表現は、次の手順に従います。
- 分子が持っている各原子の価電子の数を決定します。二酸化炭素と同じように、各炭素には 4 つの価電子があります。酸素には6つの価電子があります。
- 分子に複数の種類の原子がある場合、最も金属性または電気陰性度が低いものが中心になります。電気陰性度を覚えていない場合は、元素がフッ素から遠ざかるにつれて電気陰性度が減少するという周期表に従う傾向があることを覚えておいてください.
- 各原子が 1 つの電子に寄与して各原子間に単結合を形成するように、電子を配置します。
- 最後に、各原子の周りの電子を数える必要があります。それぞれが 8 または 1 オクテットの場合、オクテットは完全です。そうでない場合は、次のステップに進みます。
- ドットが欠けている原子がある場合は、構造を再描画して特定の電子対を形成し、各原子の数を 8 に等しくする必要があります。水素を除きます。
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