イオン結合とは

イオン結合を持つ化合物の他の例は次のとおりです。

• 硫酸マグネシウム、MgSO ₄
• フッ化セシウム、CeF
• シアン化カリウム、KCN

共有結合の他の例は次のとおりです。

• 水、_H2O
• メタン、_CH4
• アンモニア、_NH3
• ヨウ化スズ、SnI ₄
• 塩化チタン(IV)、TiCl ₄

二元イオン化合物

二元イオン化合物には 2 つの成分があり、それぞれが単一の元素で構成されています。

二元イオン化合物に名前を付ける方法を学ぶには、化合物の両方のパートナーが単原子でなければなりません。または、それぞれが複数の原子で構成されている可能性があります。

ハロゲン化物または酸素を含む金属化合物は、通常、イオン性固体であり、陽イオンと陰イオンが結合した結晶格子を持ち、静電力によって一緒に保持されます。

カチオン、正に帯電した部分は、化合物の名前を終了するものです。ただし、特定の命名規則は元素グループによって異なります。

周期表の第 1 族と第 2 族に含まれる元素、アルカリとアルカリ土類は、それらの族番号に等しい電荷を持つイオンを形成します。この一定の傾向は、これらの元素の 1 つを含む化合物が単にその名前を持つことを意味します。

したがって、グループ 1 のカリウム イオンは常に +1 に等しい電荷を持っています。したがって、彼の化合物の名前は常にカリウムで終わります。周期表のグループ 2 でも同じことが起こります。たとえば、カチオン マグネシウムを含む化合物は +2 の電荷を持ちます。

これらの 2 つのグループに属さない金属の多くは同じ電荷を持っています。たとえば、アルミニウム、亜鉛、スカンジウム、および銀は通常、それぞれ +3、+2、+3、および +1 の電荷を持っているため、ローマ数字の命名法はそうではありません。他の金属と同様に使用されます。

陽イオンの名前を書く前に、単原子陰イオンの名前の後に末尾の「-ide」を付けることができます. たとえば、KCl の化学式は塩化カリウムの名前になります。

遷移金属の陽イオンの命名

要素がグループ 1 と 2 に属していない場合、命名法はもう少し複雑になる可能性があります。遷移金属と呼ばれる 3 族から 12 族の間にある元素は、状況に応じてさまざまな数の電子を失います。それらは異なる電荷を持つカチオンを形成し、異なる特性を持つユニークな化合物を生成します。

遷移金属陽イオンの電荷は、電荷を化合物の構成陰イオンに等しくすることによって決定されます。

遷移金属の電荷の変動を説明するために、ストック命名法が使用されます。この方法では、ローマ数字を使用して化合物中の陽イオンの電荷を示します。数値は、ion という単語の括弧内に配置できます。

Fe ²⁺と Fe ³⁺は、+2 と +3 の電荷を運ぶことができる例です。陰イオンが電荷 -3 を運ぶ場合、陽イオンは電荷 +3 を運びます。陽イオンが電荷 +2 を運ぶのと同じことが電荷 -2 の陰イオンにも起こります。これは、Fe(II) と Fe(III) が使用されていると言うことで明確にできます。

単一の電荷を持つイオンを形成する元素は、このように書く必要がないことを再度強調しなければなりません。これらの方法は、特に遷移金属フィラー周辺でのフィラーの使用を明確にします。

この場合、陰イオンを書き込むプロセスは変わりません。たとえば、化合物 CoCl _{2 は}「塩化コバルト(II)」と訳されます。この場合、末尾が -ide のアニオンが最初に名前が付けられ、その後にローマ数字で使用される電荷​​を示す遷移元素のカチオンが続きます。

イオン性二元化合物の他の例は次のとおりです。

• 塩化ナトリウム NaCl
• ヨウ化亜鉛 ZnI ₂
• 塩化鉄(III) FeCl ₃

多原子イオン化合物

多原子化合物には、複数のタイプの原子があります。_{それらは、ＮａＮＯ ３} 、硝酸ナトリウムによって例示されるように、単原子成分および多原子成分を有することができる。または、(NH4)2SO4、硫酸アンモニウムに見られるように、2 つの多原子成分を持つこともできます。

多原子イオン化合物は、最初は複雑に見えるかもしれませんが、名前を付けるために、最初に陰イオン、続いて陽イオンとも書かれています。たとえば、NaNO ₃は「硝酸ナトリウム」と呼ばれます。ナトリウムは、上記と同じ規則に従って命名されます。しかし、NO ₃はそれ自身の化合物であるため、「硝酸塩」と呼ぶべきです。(NH4)2SO4 には、アンモニウムと硫酸塩という 2 つの多原子イオンが含まれています。陽イオン成分と陰イオン成分が合わさると「硫酸アンモニウム」になります。

多原子イオン化合物の例:

• 炭酸カルシウム CaCO ₃
• 硝酸アンモニウムNH4NO ₃
• 硝酸カリウム_KNO3
• 水酸化鉄(II) Fe(OH) ₂
• リン酸ナトリウム Na ₃ PO ₄
• リン酸スズ(IV) Sn ₃ (PO ₄ ) ₄

イオン性化合物に名前を付けるときに使用できるように、多原子イオンと陽イオンに精通している必要があります。最も一般的な陽イオンと陰イオンの概要を以下に示します。

多原子カチオン:

• アンモニウム NH _{4 ⁺}
• ヒドロニウム H ₃ O ⁺

多原子陰イオン:

• 硝酸塩 NO ₃ ^–
• 亜硝酸NO ₂ ^–
• 水酸化物OH ^–
• 塩素酸塩 ClO ₃ ^–
• クロライト ClO ₂ ^–
• 炭酸 CO ₃ ^2-
• 炭酸水素塩 HCO ₃ ^–
• CH3COO-アセテート
• 硫酸塩 SO ₄ ^2-
• 亜硫酸塩 SO ₃ ^2-
• リン酸塩 PO ₄ ^3-
• ホスファイト PO ₃ ^3-
• シアン化物CN-
• シュウ酸塩 C ₂ O ₄ ^2-

参考文献

クラッチロー、C. (2021)。イオン性化合物の命名 | ケムトーク。2022 年 3 月 15 日、 https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/から取得

イオン結合と共有結合。（2013）。2022 年 3 月 15 日、 https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_( Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds から取得

イオン性化合物の性質 | ケムチューブ。(2022)。2022 年 3 月 15 日、 https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/から取得