Tabla de Contenidos
亜硫酸：SO 2 + H 2 O –> H 2 SO 3
炭酸: CO 2 + H 2 O –> H 2 CO 3
酸性酸化物、つまり、酸素と非金属の結合によって形成される酸化物は、無水物としても知られており、これらの酸が塩基と結合すると、塩が生成されます。
SO 2 + 2NaOH –> Na 2 SO 3 + H 2 O
塩基性酸化物
一般に、酸素を伴う第 1 族および第 2 族の元素は、無水塩基とも呼ばれる塩基性酸化物を形成します。これらの酸化物と水との反応の例は次のとおりです。
K 2 O + H 2 O –> 2 KOH
塩基性酸化物は金属の酸化物です。それらが水と反応すると、反応生成物として水酸化カリウムが得られる前の例のような、よく知られた水酸化物を形成します。
塩基性無水物としても知られる金属酸化物は、酸と反応し、次の反応の例に示すように、塩も生成します。
MgO + 2 HCl –> MgCl 2 + H 2 O
両性酸化物
両性は、酸または塩基のいずれかとして化学的に反応できる物質です。したがって、両性酸化物は、塩基性と酸性の両方の性質を示すものになります。両性酸化物が酸と反応すると、塩と水が生成され、塩基性を示します。一方、塩基と反応すると、塩と水を形成し、酸性を示します。
酸化亜鉛は、塩酸や塩化水素などの酸 (状態によって異なります) と反応すると、次の反応に示すような塩が得られます。
ZnO + 2 HCl –> ZnCl 2 + H 2 O (基本的な性質)
酸化亜鉛を水酸化ナトリウムなどの塩基と反応させると、塩が得られます。
ZnO + 2 NaOH –> Na 2 ZnO 2 + H 2 O (酸性)
酸化物の酸性または塩基性傾向
ある期間の元素の酸化物は、周期表の左から右へ次第に酸性度が高くなります。たとえば、3 番目の期間では、酸化物の挙動は次のように変化します。
基本的な Na 2 O、MgO; 両性Al 2 O 3、SiO 2 ; 酸 P 4 O 10、Cl 2 O 7
Ａｌ２Ｏ３は、塩基性酸化物から酸性酸化物への変化が起こる点である。この傾向は、最高の酸化状態にある酸化物にのみ当てはまることを覚えておくことが重要です。すべての酸化状態が含まれる場合、傾向は従わないため、個々の要素は可能な限り高い酸化状態にある必要があります。
参考文献
https://www.lifeder.com/anfoteros/
