Tabla de Contenidos
Ba (s) + 2 H 2 O (l) –> Ba(OH) 2 (aq) + H 2 (g)
グループ内の質量が増加するにつれて反応性が高まるため、マグネシウムは冷水とは反応しませんが、熱水とはゆっくりと反応して水酸化マグネシウムと水素ガスを生成します。
アルカリ土類金属化合物の共通特性
ベリリウムを除いて、グループの残りの元素の化合物の特性は、主に2つに要約されます。
- イオン性: アルカリ金属イオンの酸化数は +2 であり、それらの化合物は、有色の陰イオンに結合しない限り、ほとんどが無色で安定したイオン性固体です。アルカリ土類金属化合物のほとんどの結合はイオン性ですが、特にマグネシウム化合物では共有結合が顕著です。
- イオン水和: アルカリ土類金属塩はほとんど常に水和されています。したがって、例えば、塩化カルシウムは、無水形態に加えて、六水和物、四水和物、二水和物および一水和物として調製することができる。金属の電荷密度が減少すると、水和数も減少します。
ソース
- Rayner-Canham、G. (2000)。記述的無機化学(第 2 版)。ピアソン教育
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