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水溶液は、水 (H 2 O) が溶媒または溶媒である任意の溶液です。化学式の種の化学式に続く記号 (aq) は、それが水溶液であることを示します。溶質は、液体媒体、溶媒に溶解する化合物と呼ばれます。水溶液の場合は水。たとえば、溶質である食塩（NaCl）を溶媒である水に溶かした溶液は、次の化学式を持ちます。
NaCl(s) → Na + (aq) + Cl – (aq)
水は万能溶媒と呼ばれることが多いですが、水は親水性を持つ物質しか溶かしません。親水性化合物は、酸、塩基、および多くの塩です。疎水性の物質は水に溶けないため、水溶液を構成しません。油脂などの多くの有機化合物は疎水性です。
NaCl や KCl などの電解質の場合、水に溶解すると、分子は完全にそのイオンに解離します (食卓塩の場合はNa +と Cl – 、カリウム塩の場合はK +と Cl – )。これは、液体媒体中で独立して移動する自由イオンであり、溶液が電気を伝導できるようにします。砂糖などの非電解質化合物も水に溶けますが、分子は解離せず、溶液は導電性ではありません。
水溶液の特徴
水溶液中で起こる化学反応は、通常、次の理由で急速に起こります。
- 化学反応の最初の化合物である反応分子は、溶液中で解離します。
- 化合物が溶解すると、化合物に対する引力は弱くなります。
- 分子が溶液中で解離するときに得られる成分は、反応物間の衝突が有利になるように自由に移動でき、化学反応の速度が上がります。
水溶液の例
海水中の塩分、雨、酸性溶液、塩基性溶液、および食塩水は、水溶液の例です。
一方、非水溶液、つまり溶媒である液相が水ではない溶液の日常的な例としては、植物油、トルエン、アセトン、四塩化炭素などがあります。水に溶かしても溶けないものは、砂と水のようにただの混合物です。混合する 2 つの液体があるが、一方が他方に溶解しない場合、または固体が沈降しないほど細かい粒子である場合、懸濁液があります。たとえば、水中の油。
噴水
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