Tabla de Contenidos
イオンは次のように分類できます。
- 単原子イオン。それらは、単一の原子で構成されるイオンです。このタイプのイオンの例は、銀 (Ag + ) です。
- 多原子イオン。それらは、硝酸塩 (NO 3 – .)の場合のように、2 つ以上の原子で構成されるイオンです。
陰イオンと陽イオンの特徴
陰イオンは、正味の負電荷を持つイオンです。つまり、陽子よりも多くの電子を持っています。陽イオンとは異なり、陰イオンの電荷は式の後に上付き文字 « – » を付けて表すか、負電荷の数を前に付けるか、電荷が 1 つしかない場合は数字を付けません。たとえば、硫黄は次のように定式化されます: S 2- . その一部として、硫酸（H 2 SO 4）から2つのプロトン（水素イオン）を失うことによって硫酸アニオンが形成され、SO 4 2-が形成されます。
陰イオンの例
陰イオンの例は次のとおりです。
- 臭化物:Br −
- 超硬：C4−
- 塩化物：Cl −
- フッ化物: F −
- 窒化物：N 3−
- 酸化物: O 2-
- 過酸化物: O 2 2-
- ヨウ化物: I −
陽イオンは、陽子の数が電子の数よりも多いため、正味の正電荷を持つイオンです。陽イオン式は、上付き文字を追加することで表されます。この場合、記号「+」です。記号が単独で表示されている場合は、電子を 1 個獲得したことを意味します。この例は水素であり、その式は次のように示されます: H + . 他の場合では、イオンが複数の電子を獲得すると、その量は符号の前に追加されます。たとえば、カルシウムは次のように書かれます: Ca 2 +、つまり、2 つの電子の電荷を持つ陽イオンです。
陽イオンの例
カチオンの他の一般的な例は次のとおりです。
- ナトリウム：Na +
- アルミニウム: Al 3+
- クロム: Cr 2+
- 銅: Cu + (第一銅)、Cu 2+ (第二銅)
- リチウム: Li +
- マグネシウム: Mg 2+
- カリウム：K +
- 亜鉛: Zn 2+
一般に、陽イオンと陰イオンは反対の電荷を持っているため、互いに引き合います。逆に、陽イオンは他の陽イオンを反発し、陰イオンは他の陰イオンを反発します。これにより、それらは反応性の化学種になります。陰イオンと陽イオンは、異なる化合物、特に塩を容易に形成します。
陰イオンと陽イオンの違いを簡単に覚えるには、陽イオンという単語の文字「t」を「プラス」記号と関連付けると便利です。陰イオンでは、文字「n」は「負」という言葉に関連付けることができます。
