reazioni di combinazione

A + B -> AB

Un esempio di reazione di combinazione, o reazione di sintesi, è la reazione del sodio metallico solido con il cloro gassoso per produrre cloruro di sodio solido.

2 Na (s) + Cl ₂ (g) –> 2 NaCl (s)

Reazioni con l’ossigeno e reazioni tra due o più elementi

Un tipo comune di reazione di combinazione è la reazione tra un elemento e l’ossigeno per formare un ossido. Metalli e non metalli reagiscono rapidamente con l’ossigeno nella maggior parte delle condizioni esterne. Vediamo alcuni esempi:

• Il magnesio reagisce rapidamente e in modo drammatico quando viene bruciato con l’ossigeno nell’aria per produrre polvere di ossido di magnesio.

2 Mg(s) + O2 ₍ g) –> 2 MgO(s)

• Lo zolfo reagisce con l’ossigeno per formare anidride solforosa e anche triossido di zolfo. In questi casi il prodotto ottenuto è molecolare.

 S (s) + O ₂ (g) –> SO ₂ (g) Anidride solforosa

 2 S (s) + 3 O ₂ (g) –> 2 SO ₃ (g) Anidride solforica

• I metalli di transizione sono in grado di assumere molteplici cariche positive all’interno di composti ionici. Pertanto, la maggior parte dei metalli di transizione è in grado di formare prodotti diversi in questi tipi di reazioni combinate. Il ferro reagisce con l’ossigeno per formare ossido di ferro (II) e ossido di ferro (III).

2 Fe(s) + O2 ₍ g) –> 2 FeO(s) Ossido di ferro(II).

4 Fe (s) + 3O ₂ (g) –> 2 Fe ₂ O ₃ (s) Ossido di ferro (III)

Reazione di un elemento con un composto

Le reazioni di combinazione possono anche avvenire quando un elemento reagisce con un composto per formare un nuovo composto con più atomi del composto reattivo. È il caso del monossido di carbonio, che reagisce con l’ossigeno formando anidride carbonica secondo la seguente equazione:

2 CO (g) + O ₂ (g) –> 2 CO ₂ (g)

reazione tra due composti

Due composti possono anche reagire per formare un composto più complesso di entrambi i reagenti. Un esempio molto comune sono le reazioni degli ossidi con l’acqua.

• L’ossido di calcio reagisce rapidamente con l’acqua per produrre una soluzione acquosa di idrossido di calcio.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (aq)

• L’anidride solforica in forma gassosa reagisce con l’acqua formando acido solforico. Sfortunatamente, questa è una reazione comune che si verifica nell’atmosfera in alcuni luoghi in cui sono presenti ossidi di zolfo come inquinanti. L’acido formatosi nella reazione cade in superficie, producendo così la cosiddetta “pioggia acida”.

SO ₃ (g) + H ₂ O (l) –> H ₂ SO ₄ (aq)

• Un altro esempio di reazione tra due composti sarebbe l’ossido di calcio con l’anidride carbonica per formare carbonato di calcio. Questa reazione dà origine alle stalattiti e stalagmiti delle grotte sotterranee.

CaO (s) + CO ₂ (g) –> CaCO ₃ (s)

Perché la maggior parte delle reazioni combinate in natura sono esotermiche?

Una reazione esotermica è una reazione chimica che rilascia energia, solitamente sotto forma di calore, ma anche in altri modi. Nelle reazioni di combinazione, quando si formano nuovi legami, vengono prodotte grandi quantità di energia sotto forma di calore. Alcuni esempi di questo tipo di reazione di combinazione sono:

• Formazione di idrossido di calcio: la reazione tra ossido di calcio, CaO, e acqua dà luogo alla formazione di idrossido di calcio, Ca(OH) ₂ . Questa reazione è vigorosamente esotermica.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (s)

• Reazioni di combustione, come il carbonio per dare anidride carbonica e l’idrogeno per dare acqua, entrambe con l’intervento di ossigeno gassoso, poiché sono combustione.

C (s) + O ₂ (g) –> CO ₂ (g)

2H2 (g) + O2 ₍ g) –> 2H2O _{( l} )

• Formazione di cloruro di ammonio, formando cloruro di ammonio, che è un solido bianco.

2 NH ₃ (g) + HCl (g) –> NH ₄ Cl (s)

• Produzione di ammoniaca: anche la produzione di ammoniaca gassosa da azoto e ossigeno è una reazione combinata.

2 N ₂ (g) + 3 H ₂ (g) –> 2 NH ₃ (g)

• La combinazione di ossido di sodio e acqua, per formare idrossido di sodio.

Na ₂ O (s) + H ₂ O (l) –> 2NaOH (s)

Fonti

11.4: Reazioni di combinazione. (2016). Estratto il 24 marzo 2021 da https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.04%3A_Combination_Reactions

amrita.olabs.edu.in,. (2011). Reazione combinata. Estratto il 25 marzo 2021 da amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=79&cnt=1&lan=es-ES+