Cos’è una reazione di decomposizione in chimica?

Alcuni composti chimici subiscono un processo in cui da una sostanza si originano due o più sostanze diverse dalla sostanza di partenza. Questo processo può avvenire spontaneamente o provocato. La sostanza che si decompone è una sostanza composta, ed è per questo che quando si decompone si generano sostanze semplici.

scomposizione e sintesi

La sintesi è il processo opposto alla decomposizione. In sintesi, due diversi atomi o molecole interagiscono e si uniscono per formare una molecola diversa, un composto. Come per la decomposizione, la sintesi è una delle principali classi di reazioni chimiche.

equazione di decomposizione

AB → LA + SI

tipi di decomposizione

A seconda dell’agente che causa la decomposizione, questo può essere:

• Decomposizione termica: in questo caso il processo inizia perché gli elementi sono ad alta temperatura.
• Decomposizione elettrolitica: l’elettricità è l’agente che innesca la decomposizione.
• Decomposizione catalitica: come suggerisce il nome, questo processo avviene grazie al fatto che un catalizzatore accelera la reazione.

Esempi di scomposizione

• Perossido di idrogeno in acqua e ossigeno: 2 H ₂ O ₂ → 2 H ₂ O + O ₂
• Acido carbonico in anidride carbonica e acqua: H ₂ CO ₃ → H2O + CO ₂
• Clorato metallico in cloruro metallico e ossigeno: 2 MClO ₃ → 2 MCl + 3 O ₂

Riferimenti

Espinoza, M. (s/f). Reazioni chimiche. Compilazione di informazioni. Disponibile su: http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Prodotti chimici (2015) Esempi di reazioni di decomposizione. Disponibile su: https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html