Tabla de Contenidos
Gli orbitali sono identificati con i seguenti numeri quantici:
n = è il valore del livello di energia di un elettrone . È rappresentato dai numeri: 1, 2 e 3.
l = indica il tipo di orbitale e il sottolivello energetico. È noto anche come momento angolare e i suoi valori sono numeri interi da 0, 1, 2, 3… a -1. In base al valore di questo numero quantico, è possibile identificare il tipo di orbitale. Ad esempio quando:
- l= 0, l’orbitale ha la forma s .
- l=1, è un orbitale di tipo p .
- l = 2, è un orbitale di tipo d .
- l=3, indica un orbitale di tipo f .
m = rappresenta il numero quantico magnetico , che a sua volta indica l’ orientamento dell’orbitale nello spazio . Si esprime con i numeri compresi tra il valore l e il (-l), incluso 0.
s = è lo spin elettronico o rotazionale . È indicato con numeri frazionari, compresi tra 1/2 e -1/2.
L’orbitale s – caratteristiche e differenze con altri orbitali
L’orbitale s differisce dagli altri orbitali per alcune delle sue caratteristiche specifiche:
- Ha una forma sferica attorno al nucleo.
- È caratterizzato dall’avere linee definite, ma con poca intensità.
- I numeri quantici sono: l = m = 0, ma il valore di n può cambiare.
- In questi orbitali possono esserci al massimo due elettroni.
p-orbitale
- Ha una forma di due sfere appiattite verso un asse.
- Si caratterizza per le sue linee intense.
- I loro numeri quantici sono: l = 1; m = -1, 0, 1.
- Ci possono essere sei elettroni in questo orbitale.
d-orbitale
- Ha diverse forme lobari.
- Ha linee sfocate.
- Corrisponde al numero quantico: l = 2.
- In questo orbitale possono esserci dieci elettroni.
orbitale f
- Può avere varie forme.
- Presenta linee frequenti in un ampio spettro.
- Corrisponde al numero quantico: l = 3.
- In questo orbitale possono esserci quattordici elettroni.
Oltre a questi orbitali, ve ne sono altri, designati seguendo l’ordine alfabetico (g, h,…), ma sono molto rari.
Riferimenti
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
