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Questo articolo presenta il significato di ciascuno dei numeri che accompagnano gli elementi della tavola periodica . Inoltre, vedremo come individuare più facilmente gli elementi che compongono la tavola periodica.
la tavola periodica
La prima cosa che si osserva nella tavola, soprattutto da lontano, è che ogni casella corrisponde a un singolo elemento e che, a sua volta, ognuno di questi occupa stabilmente il suo posto. La tavola periodica ci mostra gli elementi classificati in base alla somiglianza delle loro proprietà fisiche e chimiche. Ecco perché possiamo notare che ci sono gruppi con un colore particolare.
Quindi noteremo che in ognuna delle celle di ogni elemento c’è una lettera maiuscola grande o un’abbreviazione iniziata in maiuscola che porta il nome dell’elemento sottostante. Questa lettera o abbreviazione è chiamata simbolo chimico ed è il modo convenzionale di riferirsi all’elemento in questione per iscritto; è molto più breve e più pratico rispetto all’utilizzo del nome completo.
Dettagli da considerare
- Non esiste un layout standardizzato o obbligatorio per le celle di ciascun elemento. I valori numerici nelle celle di una particolare tabella possono essere ovunque nella cella. Identificare quale numero è è facile perché sono numeri interi o decimali.
- Ciò che è standardizzato è la disposizione delle celle degli elementi, così come la disposizione dei gruppi in cui sono classificati.
- Anche il livello di dettaglio di ogni tabella varia; Ci sono tabelle più dettagliate di altre a seconda dello scopo che servono. Le tabelle altamente dettagliate sono utili per fare equazioni chimiche senza dover ricordare tutti i fatti per ogni elemento.
- A volte puoi avere l’impressione che un elemento sia nel posto sbagliato. Può essere lo stesso elemento solo il suo nome alternativo viene utilizzato in questa particolare tabella.
I numeri più comuni nella tavola periodica
Uno dei numeri più comunemente visti su una tavola periodica è il valore del peso atomico, noto anche come massa atomica o numero di massa. Questo numero corrisponde a un singolo atomo dell’elemento in questione. È la somma del numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti nell’atomo dell’elemento, oltre al rapporto tra la media delle masse degli atomi che lo compongono rispetto alla dodicesima parte di un’unità di massa atomica unificata . È un decimale e, a seconda della decisione di chi stampa la tabella, può essere presentato in un numero di cifre molto dettagliato. Di solito si vede che molte tabelle considerano includendo fino a dieci millesimi della massa atomica. Due esempi sono la massa atomica del nichel, che è 58,6934, o quella dell’idrogeno, che è 1,0079.
Un altro dei valori numerici frequentemente inclusi nella tavola periodica è il numero atomico, che è il numero di protoni che ha l’elemento in questione. I numeri atomici degli elementi sono valori interi e in molte tavole periodiche questo è il numero più grande che possiamo apprezzare. Possiamo anche notare come gli elementi siano disposti dal numero atomico più basso al più alto, partendo da sinistra verso destra e dall’alto verso il basso nella tabella. Ad esempio, oganeson, che è l’elemento più pesante con numero atomico 118, è in fondo alla tabella. L’idrogeno, da parte sua, ha 1.
La disposizione degli elementi
Come accennato in precedenza, ciascuno degli elementi fa parte di un gruppo nella tavola periodica , gruppo che a sua volta corrisponde anche a un colore; questo rende facile individuarli. Gli elementi dello stesso gruppo più vicini tra loro avranno valenze simili e quindi alcune proprietà in comune. La comprensione di questa disposizione deve essere accompagnata da una breve esplorazione delle proprietà che ogni elemento di a condivide con l’altro.
- Le colonne nella tavola periodica sono chiamate “gruppi” o “famiglia” e le righe sono chiamate “periodi”.
- Gli elementi nella tabella sono divisi in tre grandi categorie: metalli, metalloidi e non metalli.
Gli elementi più abbondanti in natura sono i metalli e sono suddivisi in 6 sottogruppi: alcalini (colonna 1), metalli alcalino terrosi (colonna 2), metalli di transizione / Blocco D (colonne da 3 a 12), lantanidi (riga 6), attinidi e altri metalli (colonne da 13 a 16). Poi abbiamo i metalloidi (colonne da 14 a 16). Vi sono infine i non metalli, che si suddividono in altri non metalli (colonne da 14 a 16), alogeni (colonna 17) e gas nobili (colonna 18).
Riferimenti
- Goya, Romano, Elguero (2019). Cosa sappiamo della tavola periodica degli elementi. Disponibile su: https://books.google.co.ve/books?id=ZiyODwAAQBAJ&printsec
- Chimica e società (2019). L’ABC della tavola periodica. Disponibile su: https://www.quimicaysociedad.org/pdf/Dossier-ABC-Tabla-Periodica.pdf
