Differenze tra peso atomico e massa atomica

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La massa atomica e il peso atomico, essendo termini chimici simili, sono spesso confusi dagli studenti. Attraverso questo articolo forniremo alcuni strumenti affinché questa confusione scompaia completamente.

Iniziamo vedendo cosa significa ogni concetto.

Massa atomica

La massa atomica può essere definita come il numero totale di protoni e neutroni presenti in un atomo, sebbene tale definizione non sia del tutto accurata. È importante ricordare che l’ideale è avere anche la massa degli elettroni. Tuttavia, poiché la massa menzionata degli elettroni è molto piccola, di solito viene trascurata quando si effettuano i calcoli.

L’unità di massa atomica è il dalton . Questa unità è rappresentata da “Da”. Il dalton è l’unità standard utilizzata per indicare la massa di un atomo. Le masse atomiche di diversi elementi variano perché il numero di protoni e neutroni è diverso per ogni elemento.

Esaminiamo ora il significato della massa isotopica relativa. Abbiamo stabilito che la massa atomica è una massa assoluta. Ma la massa isotopica relativa, d’altra parte, è un numero adimensionale, cioè non ha unità.

Questa assenza di unità è il risultato dell’utilizzo di una relazione di scala per lo standard del carbonio-12. Inoltre, è interessante notare che la parola “relativa” nel concetto di “massa isotopica relativa” si riferisce a questa scala relativa allo standard del carbonio-12.

Sulla base di queste informazioni, possiamo dire che la massa isotopica relativa è la massa di un dato isotopo quando il valore finale è scalato dalla massa del carbonio 12. Sulla stessa linea e in altre parole, possiamo anche affermare che la massa isotopica relativa massa di un isotopo è la massa di quell’isotopo rispetto a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.

Come visualizzare la massa atomica sulla tavola periodica

Abbiamo ora un’idea del significato di massa atomica e massa atomica relativa. Il prossimo passo importante è imparare il peso atomico e la differenza tra massa atomica e numero di massa atomica. Ma non prima di aver imparato a individuare il numero atomico, il simbolo atomico e la massa atomica di un elemento nella tavola periodica.

Per capirlo meglio, vi lasciamo la seguente immagine:

La massa atomica di un elemento nella tavola periodica. — Credito immagine: Khan Academy modificato da OpenStax CNX Biology

Cos’è il peso atomico?

Dal 1961 l’unità normale di peso atomico è 1/12 della massa atomica dell’isotopo del carbonio-12. Tuttavia, lo stesso elemento può avere diversi isotopi. Ciò significa che se si vuole calcolare il peso atomico, è importante tenere conto delle masse dei diversi isotopi, e anche la percentuale dei diversi isotopi può variare.

Per questo, è importante tenere presente i valori dell’abbondanza relativa degli isotopi e della massa degli isotopi nel calcolo del peso atomico. Il peso atomico è anche conosciuto come “massa atomica relativa ”. Può anche essere definito come il rapporto tra la massa media degli atomi di un elemento chimico e un dato schema. Un isotopo può anche essere indicato come una di due o più specie di atomi con diversi numeri di massa atomica dello stesso elemento chimico.

Ora, anche il peso atomico viene misurato in unità di massa atomica. Questa unità è spesso abbreviata come UMA, sebbene sia anche conosciuta come Dalton. Prima di discutere la differenza tra massa atomica e massa molecolare, esaminiamo brevemente la storia di questo concetto.

Storia dei Dalton

John Dalton fu il primo scienziato a proporre che all’atomo di idrogeno fosse assegnato il valore uno. Questo valore era considerato la base della sua bilancia del peso atomico.

Successivamente e per diversi decenni, i pesi dei nuclei atomici sono stati spiegati su una scala basata su 1/18 della massa dell’atomo di ossigeno neutro. L’unità di peso atomico chimico era quindi 1,000272 volte l’unità di massa atomica fisica. Questo periodo di confusione terminò finalmente nel 1961, dopo l’accettazione di 1/12 della massa del carbonio come unità per i pesi atomici e le masse dei nuclei.