Differenze tra massa e volume

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Massa e volume sono due proprietà della materia strettamente legate tra loro. Entrambe sono proprietà estese che dipendono dalle dimensioni o dall’estensione di un sistema; entrambe sono quantità scalari nel senso che hanno grandezza, ma non direzione e significato, ed entrambe sono di uso quotidiano sia nella nostra vita quotidiana che in qualsiasi laboratorio. Tuttavia, questi sono due modi molto diversi per misurare le dimensioni di un oggetto.

Le differenze tra massa e volume possono essere comprese in base ai loro concetti e ad alcune delle loro caratteristiche come unità di misura. Successivamente, vedremo le principali differenze tra massa e volume in base a diversi criteri di confronto:

Differenza 1: massa e volume sono concetti diversi.

definizione di massa

La massa è una proprietà della materia che misura la quantità di essa contenuta in un corpo o oggetto.

definizione volumetrica

Il volume è una misura della quantità di spazio tridimensionale occupato da un corpo o da un oggetto.

Differenza 2: sono diversi tipi di grandezze.

La massa è una grandezza fisica che ha a che fare, dal punto di vista microscopico, con il numero di atomi e molecole contenuti in un sistema, indipendentemente dalla loro posizione assoluta o relativa all’interno di tale sistema.

Invece, il volume è una quantità geometrica ed è un concetto più astratto della massa. È legato al concetto di spazio (nel senso di “quantità di spazio disponibile”), che intendiamo come il numero di scatole cubiche tridimensionali di dimensioni geometriche specifiche che si adatterebbero al posto dello spazio occupato da un corpo o oggetto se non ci fosse.

Differenza 3: sono rappresentati da simboli diversi.

La massa è rappresentata dalla lettera m (minuscola), mentre il volume è rappresentato dalla lettera V (maiuscola).

Differenza 4: sono espressi in diversi tipi di unità.

Mentre la massa è una quantità fisica fondamentale misurata in unità fondamentali come chilogrammi (kg), libbre (lb) e grammi (g), tra gli altri, il volume è una quantità derivata dalla lunghezza. Infatti il ​​volume è l’espressione dell’estensione in tre dimensioni, e quindi si esprime in unità di lunghezza elevate alla terza potenza, come m 3 , cm 3 , dm 3 , ecc.

Il volume è spesso associato alle unità di capacità con tutti i suoi multipli e sottomultipli, come il litro (L), il mL (mL), il microlitro (μL), ecc., ma ciò non significa che cessi di essere una grandezza. derivato.

Differenza 5: la massa si conserva con i cambiamenti di stato, il volume no.

La massa è completamente indipendente dallo stato di un sistema. Se abbiamo 5 g di acqua allo stato solido (ghiaccio) a –50 °C e la sciogliamo, continueremo ad avere gli stessi 5 g di acqua, solo allo stato liquido. Anche se lo portiamo allo stato gassoso, avremo sempre gli stessi 5 g.

D’altra parte, anche se in un sistema che ha una certa massa si verificano reazioni chimiche che modificano o alterano la natura delle sostanze in esso contenute, la massa totale del sistema rimarrà costante. Questo perché la massa è una quantità conservata nella maggior parte dei processi fisici e chimici.

Il volume invece è una proprietà che dipende dall’equilibrio tra le forze attrattive e repulsive delle particelle che compongono un sistema, e dall’agitazione termica di dette particelle. Per questo motivo il volume varia in funzione della temperatura, della pressione e della composizione chimica o natura chimica delle sostanze che compongono un sistema.

Ad esempio, se abbiamo gli stessi 5 grammi di acqua che avevamo prima allo stato liquido a 4 °C e 1 atm di pressione, occuperà un volume di 5 cm 3 . Se invece evaporiamo questi 5 grammi di acqua e li trasformiamo allo stato gassoso a 100°C e alla stessa pressione, quegli stessi 5 g di acqua occuperanno ora circa 8.500 cm 3 , un volume 1.700 volte maggiore del quello iniziale.

Se invece decomponiamo i 5 g di acqua e li trasformiamo in idrogeno e ossigeno gassosi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione (4 °C e 1 atm), questi due gas occuperanno un volume di quasi 9.500 cm 3 .

Il rapporto tra massa e volume

Nonostante le differenze tra massa e volume, queste due proprietà estensive possono essere combinate tra loro per ottenere due diverse proprietà intensive. Queste sono la densità e il volume specifico .

Densità

La densità è il rapporto tra massa e volume. Rappresenta la massa di un volume fisso di una sostanza e si calcola mediante la seguente equazione:

Differenze tra massa e volume

volume specifico

È il reciproco della densità quindi corrisponde al rapporto tra il volume e la massa di un sistema. In questo senso rappresenta il volume di una massa fissa e determinata di una sostanza, e si calcola mediante la seguente equazione:

Differenze tra massa e volume

Densità e volume specifico sono correlati tra loro dalla seguente equazione:

Differenze tra massa e volume

Riassunto delle differenze tra massa e volume

Criterio Massa Volume
Concetto Una misura della quantità di materia in un corpo o un oggetto. Una misura della quantità di spazio che un corpo o un oggetto occupa, o una misura della sua estensione tridimensionale.
Simbolo M v
tipo di grandezza Grandezza fisica. grandezza geometrica
unità Si misura in unità fondamentali tra cui: kg, g, lb, Oz, ecc. Si misura in unità derivate, in particolare in unità di lunghezza al cubo: m 3 , cm 3 , mm 3 , ft 3 , ecc.
Conservazione Viene preservato, indipendentemente dallo stato di un sistema. Varia a seconda dello stato del sistema.

Riferimenti

Chiedi qualsiasi differenza. (nd). Differenza tra massa e volume (con tabella) . https://askanydifference.com/difference-tra-massa-e-volume-con-tabella/

BYJUS. (2021, 22 marzo). Linee guida del regolamento generale sulla protezione dei dati (GDPR) BYJU’S . https://byjus.com/physics/differenza-tra-massa-e-volume/

Differenziatore. (2021, 2 giugno). Differenza tra massa, volume, densità, energia e lavoro . https://www.diferenciador.com/masa-volumen-densidad-energia-y-trabajo/

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Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

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