Differenza tra molarità e molalità

La tua formula sarebbe:

m = moli di soluto / chilogrammi di solvente

definizione di molarità

La molarità, indicata come ” M “, è la quantità di sostanza in un certo volume di soluzione. La molarità è definita come le moli di soluto per litro di soluzione. La molarità è anche nota come concentrazione molare di una soluzione. L’unità con cui viene rappresentata la molarità è la stessa “M” maiuscola, ovvero mol/L. Così, ad esempio, si dice che una soluzione 15 M è una soluzione 15 molare, cioè una soluzione che ha 15 moli di soluto per litro di soluzione.

La formula per la molarità sarebbe:

M = moli di soluto / litri di soluzione

molarità vs molalità

Sebbene i nomi di entrambe le misure differiscano solo per una lettera, è importante notare che non sono la stessa cosa. Quando l’acqua è il solvente e la concentrazione della soluzione è bassa, le differenze tra i due termini sono praticamente impercettibili, poiché la densità dell’acqua è l’unità, 1g/mL, invece, quando la densità del solvente è diversa dall’unità, il valore di entrambe le misure è molto diverso.

La principale differenza tra molarità e molalità è che una tiene conto della soluzione (molarità) e l’altra del solvente (molalità). La molarità, come detto, è la frazione tra moli e litri di soluzione (solvente e soluto sono compresi nella soluzione).

La molalità, invece, è la frazione tra il soluto ei chilogrammi di solvente, cioè al denominatore si usa solo la massa del solvente e non quella del soluto.

Esempio pratico

Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido solforico la cui densità è 1,198 g/cm ³ che contiene il 27% di solforico in massa.

massa molecolare dell’acido solforico

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

Dicendo che la soluzione con ha una massa del 27% di acido solforico, di 100 g, 27 g saranno acidi e il resto, cioè (100 – 27) = 73 g sarà acqua.

Moli di acido solforico = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Densità della soluzione = 1,198 g/cm ³

Densità = massa/volume

Volume della soluzione = massa/densità

Volume della soluzione = (100 g / (1,198 g/cm ³ )) = 83,47 cm ³ = 83,47 mL = 0,08347 L

Molarità della soluzione = moli di soluto / volume della soluzione = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalità = numero di moli di soluto / massa di solvente in kg = 0,2755 mol / 0,073 Kg = 3,774 mol/L

Fonti

• Molarity vs. Molality: Formula e definizioni. (2021). Estratto il 27 aprile 2021 da https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalità, Molarità, Frazione molare: Problemi numerici. (2020). Estratto il 27 aprile 2021 da https://cutt.ly/QbryUsM