Tabla de Contenidos
pOH = – log [OH – ]
pOH può anche essere correlato al pH. Ad esempio, una soluzione con una concentrazione di pH = 4,0; quindi, la concentrazione di protoni sarebbe:
[H+] = 1,0 × 10 -4 M
Sapendo che la costante di autoprotolosi dell’acqua è costante e ha un valore di 10 -14 , le concentrazioni di ioni idrossido secondo i protoni possono essere calcolate come segue:
Kw =[H + ] [OH – ]
10 -14 = (1.0 × 10 -4 ) · [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4 ) = 1,10 -10 M
C’è anche un altro modo per conoscere il pOH conoscendo il pH, data la seguente relazione:
pH + pOH = 14
Sapendo che pH = 4 possiamo cancellare:
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Calcolo del pOH di diverse soluzioni
Esempio 1. Calcolare il pOH di una soluzione di NaOH di idrossido di sodio 0,5 M.
NaOH è una base forte, quindi la concentrazione della base è uguale alla concentrazione degli ioni idrossido.
[OH-] = 0,5M
pOH = – log [OH-] = – log [0.5] = 0.3
Esempio 2. Calcola il pOH di una soluzione di acido nitrico HNO3 con una concentrazione di 3.8.10-4 M
L’acido nitrico è un acido forte, che si dissocia avendo le stesse concentrazioni di protoni dell’acido, quindi:
[H+] = 3.8.10 -4M
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3.42
pH + pOH = 14
3,42 + pOH = 14
pOH = 10,58
Fontana
Il concetto di pOH | Chimica per non laureati. (2021). Estratto il 20 giugno 2021 da https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html
