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Le reazioni di spostamento singolo sono classificate in tre sottogruppi: reazioni di spostamento dell’idrogeno , reazioni di spostamento del metallo e reazioni di spostamento dell’elemento alogeno .
Diamo un’occhiata ad alcuni esempi di reazioni di sostituzione singola:
- La reazione tra zinco metallico e acido cloridrico per produrre cloruro di zinco e idrogeno gassoso è un esempio di una singola reazione di spostamento.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
- Un altro esempio è lo spostamento del ferro in una soluzione di ossido di ferro (II).
2 Fe 2 O 3 + 3 C → Fe + CO 2
Come riconoscere una semplice reazione di spostamento
Osservando l’equazione chimica di una reazione, è possibile identificare una singola reazione di spostamento quando un catione o un anione si sposta da un reagente all’altro per formare un nuovo composto. È facile vedere quando uno dei reagenti è un elemento e l’altro è un composto. Tipicamente, quando due composti reagiscono, entrambi i cationi o entrambi gli anioni cambieranno composti e si verificherà una reazione di doppio spostamento.
Se si verificherà una singola reazione di spostamento può essere previsto confrontando la reattività di un elemento. In generale, un metallo può sostituire qualsiasi metallo di minore reattività (cationi). La stessa regola si applica agli alogeni (anioni).
Riferimenti
