Tabla de Contenidos
Una reazione di doppio spostamento, nota anche come reazione di metatesi del sale, scambio e reazione di doppia decomposizione, è un tipo di reazione in cui due composti ionici si scambiano ioni per formare due nuovi composti, tipicamente con la formazione di un prodotto che è un precipitato . Lo schema generale delle reazioni a doppio spostamento è il seguente:
AB + CD → AD + CB
La reazione si verifica più spesso tra composti ionici, sebbene tecnicamente i legami formati tra specie chimiche possano essere di natura ionica o covalente. Anche gli acidi o le basi partecipano alle reazioni di doppio spostamento, i legami formati nei composti del prodotto sono lo stesso tipo di legami che si vedono nelle molecole reagenti, normalmente il solvente per questo tipo di reazione è l’acqua.
Il modo più semplice per identificare una reazione di doppio spostamento è verificare se i cationi si sono scambiati anioni tra loro, un altro modo per sapere è che se vengono citati gli stati della materia, è cercare reagenti acquosi e la formazione di un prodotto solido ( già la reazione di solito produce un precipitato).
Tipi di reazioni di doppio spostamento
Le reazioni di doppio spostamento possono essere classificate in diverse categorie, tra cui scambio di controioni, alchilazione, neutralizzazione, reazioni acido-carbonato, metatesi acquosa con precipitazione e metatesi acquosa con doppia decomposizione. I due tipi che si trovano più comunemente nelle lezioni di chimica sono le reazioni di precipitazione e le reazioni di neutralizzazione.
Successivamente spiegheremo più in dettaglio le reazioni di precipitazione e neutralizzazione:
reazioni di precipitazione
Sono reazioni in cui si forma un prodotto insolubile (non disciolto) nel mezzo, solitamente acqua. Quando una sostanza ionica viene messa in un solvente, i suoi ioni possono separarsi (dissolversi) o rimanere insieme (non dissolversi). Questo dipende dalla natura dei reagenti, dalla temperatura, dal grado di divisione del soluto, tra molti altri fattori. Una reazione di precipitazione si verifica quando durante la miscelazione di sostanze ioniche, gli ioni esistenti nel mezzo tendono a unirsi, formando un precipitato. È importante ricordare che in questo tipo di reazione si forma un prodotto insolubile.
Ecco un esempio di reazione tra nitrato di piombo (II) e ioduro di potassio per formare nitrato di potassio (solubile) e ioduro di piombo (insolubile).
Pb (NO 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO 3 (aq) + PbI 2 (s)
Lo ioduro di piombo forma il precipitato, mentre il solvente (acqua) e i reagenti e prodotti solubili sono chiamati surnatante. La formazione di un precipitato fa avanzare la reazione quando il prodotto esce dalla soluzione.
reazioni di neutralizzazione
Le reazioni di neutralizzazione sono le reazioni tra un acido e una base, al fine di determinare la concentrazione delle diverse sostanze nella soluzione. Si verificano quando un acido reagisce completamente con una base, producendo sale e acqua. C’è solo un caso in cui l’acqua non si forma nella reazione, è la combinazione di un ossido non metallico con un ossido metallico.
La reazione tra aceto e bicarbonato di sodio nel vulcano del bicarbonato di sodio è un esempio di reazione di neutralizzazione, questa particolare reazione procede con il rilascio di un gas (anidride carbonica), che è responsabile della risultante effervescenza. La reazione di neutralizzazione iniziale è:
NaHCO 3 + CH 3 COOH (aq) → H 2 CO 3 + NaCH 3 COO
Sarai in grado di dire che i cationi hanno scambiato anioni, ma a causa del modo in cui sono scritti i composti, è un po’ più difficile notare lo scambio anionico. La chiave per identificare la reazione come un doppio spostamento è osservare gli atomi degli anioni e confrontarli su entrambi i lati della reazione.
esempi
La reazione tra il nitrato d’argento e il cloruro di sodio è una reazione a doppio spostamento, con l’argento che scambia il suo ione nitrito con lo ione cloruro di sodio, facendo sì che il sodio raccolga lo ione nitrato.
AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3
Ecco un altro esempio:
BaCl 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s) + 2 NaCl (aq)
In questo esempio i cationi sono BA2 e NA+ e gli anioni sono Cl- e SO24, se scambiamo gli anioni oi cationi otteniamo come prodotti: BaSO4 e NaCl.
Conclusioni:
- Una reazione a doppio spostamento è un tipo di reazione chimica in cui gli ioni reagenti si scambiano di posto per formare nuovi prodotti.
- Normalmente, una reazione di doppio spostamento porta alla formazione di un precipitato.
- I legami chimici tra i reagenti possono essere covalenti o ionici.
- Una reazione di doppio spostamento è anche chiamata reazione di doppia sostituzione, reazione di metatesi del sale o doppia decomposizione.
