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Nella tavola periodica gli elementi sono ordinati secondo le loro caratteristiche e proprietà, suddivisi in gruppi, periodi e blocchi con colori diversi. Pertanto, gli elementi condividono qualità simili con quelli a loro più vicini.
Il periodo indica i livelli energetici degli atomi degli elementi e sono le sette righe che compaiono nella tavola periodica; ovvero l’ordinamento orizzontale . Sono numerati da 1 a 7, numeri che non solo indicano l’ordine dal più basso al più alto, ma indicano anche il numero di livello energetico principale che gli elettroni occupano in ordine crescente.
Gli elementi che si trovano nello stesso periodo hanno elettroni nello stesso numero di livelli energetici. Cioè, ogni atomo ha lo stesso numero di gusci di elettroni. Ad esempio, il periodo 2 indica che gli elementi che lo compongono hanno elettroni distribuiti su due livelli energetici.
Caratteristiche dei periodi
Man mano che si procede attraverso un periodo, un atomo di ciascun elemento guadagna un elettrone e mostra meno caratteristiche metalliche rispetto all’elemento precedente. In questo modo, gli elementi che si trovano sul lato sinistro di un periodo si caratterizzano per essere metallici e altamente reattivi. Invece, gli elementi sul lato destro non sono metallici. Gli alogeni sono non metallici e non reattivi.
Gli elementi che si trovano nello stesso periodo mostrano anche tendenze simili rispetto al raggio atomico, all’elettronegatività, all’energia di ionizzazione e all’affinità elettronica.
Generalmente il raggio atomico diminuisce nello stesso periodo in cui ci si sposta a destra della tavola periodica; allo stesso tempo, fa aumentare l’energia di ionizzazione e l’elettronegatività da sinistra a destra. Ciò è dovuto all’attrazione che il nucleo esercita sugli elettroni.
Allo stesso modo, i metalli, che sono a sinistra del periodo, di solito hanno un’affinità inferiore rispetto ai non metalli, che sono a destra del periodo. L’eccezione sono i gas nobili.
I periodi della tavola periodica degli elementi
I diversi periodi della tavola periodica degli elementi sono:
periodo 1
È la prima riga della tavola periodica. Questo periodo indica che l’atomo ha elettroni in un solo livello di energia.
Gli elementi che appartengono a questo periodo sono: l’idrogeno (H) e l’elio (He).
periodo 2
Il periodo 2 è la seconda riga della tavola periodica e comprende 8 elementi, che hanno gli elettroni distribuiti in due livelli energetici: litio (Li), berillio (Be), boro (B), carbonio (C), azoto (N), ossigeno (O), fluoro (F) e neon (Ne).
periodo 3
Il periodo 3 è la terza riga della tavola periodica e indica che gli elettroni dell’atomo sono divisi in tre livelli di energia. Gli 8 elementi del periodo 3 sono: sodio (Na), magnesio (Mg), alluminio (Al), silicio (Si), fosforo (P), zolfo (S), cloro (Cl) e argon (Ar).
periodo 4
Il periodo 4 è la quarta riga della tavola periodica e indica che l’atomo ha elettroni situati in quattro livelli di energia. In questo periodo sono presenti 18 elementi: potassio (K), calcio (Ca), scandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganese (Mn), ferro (F), cobalto ( Co ), nichel (Ni), rame (Cu), zinco (Zn), gallio (Ga), germanio (Ge), arsenico (As), selenio (Se), bromo (Br) e krypton (Kr).
periodo 5
Il periodo 5 è la quinta riga della tavola periodica e indica che gli elementi inclusi hanno elettroni distribuiti in cinque livelli di energia. In questo periodo ci sono 18 elementi: rubidio (Rb), stronzio (Sr), ittrio (Y), zirconio (Zr), niobio (Nb), molibdeno (Mo), tecnezio (Tc), rutenio (Ru), rodio ( Rh), palladio (Pd), argento (Ag), cadmio (Cd), indio (In), stagno (Sn), antimonio (Sb), tellurio (Te), iodio (I) e xeno (Xe).
periodo 6
Il periodo 6 è la sesta riga della tavola periodica. Rappresenta gli elementi i cui atomi hanno elettroni divisi in sei livelli energetici. In questo periodo sono presenti i seguenti elementi: cesio (Cs), bario (Ba), afnio (Hf), tantalio (Ta), tungsteno (W), renio (Re), osmio (Os), iridio (Ir), platino ( Pt), oro (Au), mercurio (Hg), tallio (Tl), piombo (Pb), bismuto (Bi), polonio (Po), astato (At) e radon (Rn).
Rientrano in questo periodo anche i lantanidi: lantanio (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), promezio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), Terbio (Tb), Disprosio (Dy), Olmio (Ho), Erbio (Er), Tulio (Tm), Itterbio (Yb), Lutezio (Lu).
periodo 7
Il periodo 7 è la settima riga della tavola periodica e indica gli elementi che hanno gli elettroni distribuiti in sette livelli energetici. All’interno di questo periodo si trovano i seguenti elementi: francio (Fr), radio (Ra), ruterfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hasio (Hs), meitnerio (Mt), darmstatium ( Ds), roentgenio (Rg), copernicio (Cn), flerovio (Fl) e livermorio (Lv).
Sono inclusi in questo periodo anche gli attinidi attinio (Ac), torio (Th), protoattinio (Pa), uranio (U), nettunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio ( Bk), californio (Cf), einsteinio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) e laurenzio (Lr). Sono presenti anche gli elementi nihonium (Nh), muscovium (Mc), teneso (Ts) e oganeson (Og).
Bibliografia
- Gray, T. Gli elementi. (2019). Spagna. Larousse.
- Elguero, J.; Goya, P.; Román, P. La tavola periodica degli elementi chimici . (2019). Spagna. I libri della cataratta.
- sa. Il libro della tavola periodica . (2017). Spagna. sa.
- Khan Academy. Revisione della tavola periodica . Disponibile su https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica/xa105e22a677145a0:tabla-periodica/a/246-repaso-de-tabla-peridica .
