Cos’è una molecola polare?

Una molecola polare è una molecola che contiene legami polari, cioè con cariche positive e negative . Può anche essere definita come una molecola con un momento di dipolo permanente.

Molecole polari: dipoli e definizione

cosa sono i dipoli

Per capire meglio cos’è una molecola polare, è necessario capire cos’è un dipolo. Il dipolo è anche noto come momento di dipolo chimico ed è una misura dell’intensità della forza attrattiva che esiste tra due atomi. Allo stesso modo, un dipolo può essere definito come l’espressione della differenza di carica elettrica che esiste in un legame chimico . I momenti di dipolo sono misurati in unità debye , dal nome del chimico e fisico Peter Debye, che per primo studiò i dipoli nelle molecole.

I dipoli molecolari possono essere suddivisi in:

• Dipoli permanenti: si verificano quando due atomi in una molecola hanno diversa elettronegatività. Ad esempio, se un atomo ha una maggiore attrazione di elettroni rispetto a un altro, diventa più negativo e, allo stesso tempo, l’altro atomo rimane con una carica più positiva.
• Dipoli istantanei: questi di solito si verificano in modo casuale quando in una molecola gli elettroni sono più concentrati in un punto che in un altro, dando origine a un dipolo temporaneo. Questi dipoli istantanei hanno una grandezza inferiore a quelli permanenti.
• Dipoli indotti: possono verificarsi quando una molecola con un dipolo permanente respinge gli elettroni da un’altra molecola, inducendo un momento di dipolo in quella molecola. Una molecola è polarizzata quando ha un dipolo indotto.

Cos’è una molecola polare

Le molecole polari sono quelle con legami polari i cui dipoli non si annullano. Cioè, sono le molecole che presentano momenti di dipolo permanenti, con conseguente differenza di carica elettrica nei legami della molecola.

L’ esempio più comune di molecola polare è l’acqua (H ₂ O). Nella molecola dell’acqua, l’atomo di ossigeno e gli atomi di idrogeno condividono gli elettroni in legami covalenti. Tuttavia, l’atomo di ossigeno attrae gli elettroni più fortemente degli atomi di idrogeno. Gli atomi di idrogeno si trovano ad un’estremità a causa di questa attrazione, lasciando una parte della molecola con una leggera carica positiva e l’altra parte con una leggera carica negativa.

È importante ricordare che affinché una molecola sia polare è necessario che abbia legami polari, ma non tutte le molecole con legami polari sono effettivamente polari, e in una molecola polare c’è separazione tra le cariche positive e negative. Un esempio di questo è l’anidride carbonica, che sebbene sia formata da legami polari, i momenti di dipolo si annullano a vicenda, e quindi non è una molecola polare.

Come sapere se una molecola è polare o apolare?

Per sapere se una molecola è polare o apolare, è necessario osservare i suoi poli. Se un’estremità della molecola è caricata positivamente e l’altra estremità è caricata negativamente, allora è una molecola polare. Se invece una carica, positiva o negativa, è distribuita uniformemente attorno a un atomo centrale, la molecola è apolare.

Altri esempi di molecole polari

Oltre alla molecola d’acqua, ci sono altre molecole polari. Altri esempi sono:

• L’etanolo è polare perché gli atomi di ossigeno attraggono gli elettroni a causa della loro maggiore elettronegatività, a differenza di altri atomi nella molecola. Pertanto, il gruppo -OH in etanolo ha una leggera carica negativa.
• Ammoniaca (NH3 ₎ .
• Anidride solforosa (SO ₂ ).
• Solfuro di idrogeno (H ₂ S).

Bibliografia

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