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Gli azeotropi hanno altre caratteristiche interessanti che li rendono miscele con usi diversi:
- Ideale per composti infiammabili: gli azeotropi consentono di creare miscele di componenti infiammabili con componenti non infiammabili. In questo modo la miscela ottenuta è più facile da trasportare e conservare. Ciò è essenziale quando si trasportano prodotti altamente infiammabili, poiché le miscele azeotropiche non si separano naturalmente. Pertanto, consentono il trasporto sicuro del prodotto pericoloso.
- Facile separazione e recupero: gli azeotropi possono essere facilmente separati e recuperati. Vengono bolliti e riciclati per distillazione.
- Modifica delle miscele: permettono di modificare le proprietà fisiche di una miscela per ottenerne altre uniche. Questo è utile per varie applicazioni.
Come separare un azeotropo o una miscela azeotropica
Esistono diversi metodi per separare una miscela azeotropica:
- Distillazione azeotropica – È un metodo abbastanza efficiente in cui viene aggiunto un componente di trascinamento che altera la volatilità delle molecole del componente azeotropico.
- Pressure Swing Distillation – Questo è un metodo fisico comune utilizzato per rompere una miscela azeotropica. Consiste nel variare la pressione di distillazione per modificare la composizione della miscela e ottenere il componente desiderato, evitando l’azeotropo.
- Pervaporazione – Questo metodo viene utilizzato su miscele liquide miscibili. È simile a un filtro in quanto comprende delle membrane e attraverso di esse si ottengono due liquidi, nei quali si concentrano i componenti della miscela iniziale. Un componente passa attraverso una membrana più permeabile dell’altro.
Esempi di azeotropi
In generale, gli azeotropi possono essere:
- Composti con forti legami a idrogeno. Ad esempio: amminoalcoli, amminofenoli, ossiacidi, polifenoli, ammidi.
- Composti con legami a idrogeno più deboli. Esempi: nitrometano, acetonitrile, composti con idrogeni attivi e ossigeno, azoto o fluoro.
- Composti con ossigeno, azoto, ecc., ma senza idrogeni attivi. Ad esempio: eteri, chetoni, aldeidi, esteri, ammine terziarie, nitroderivati.
- Composti con idrogeni attivi, ma senza azoto, ossigeno, ecc. Esempi, cloroformio, cloruro di metilene, CH 2 Cl – CH 2 Cl, ecc.
- Tutti i restanti composti che non possono formare legami a idrogeno. Ad esempio: idrossicarburi, mercaptani, derivati alogenati di idrocarburi.
Altri esempi più specifici sono:
- acetone e cloroformio
- etanolo e acqua
- anilina e fenolo
- acido nitrico e acqua
- Acido fluoridrico e acqua
- acido solforico e acqua
- acido perclorico e acqua
Bibliografia
- Bea Sánchez, JL Formulazione e preparazione di miscele. (2020). Spagna. Sintesi.
- Álvarez, LX Primi passi nella chimica organica . (2020). Spagna. B087PM7T4H.
- Olaya Querevalu, MT; Olaya Zavaleta, YA Chimica organica: impara facilmente. (2017). Spagna. B076Q71H4R.
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