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Nel 1808 Louis Joseph Gay-Lussac formulò la Legge dei Volumi di Combinazione, che recita così: in ogni reazione chimica i volumi di tutte le sostanze gassose in essa coinvolte sono in un rapporto di numeri interi semplici.
Questa legge fa parte delle leggi stechiometriche, che esprimono i rapporti di massa degli elementi in un composto chimico o dei reagenti. La legge dei volumi di combinazione è applicabile solo ai corpi gassosi e non si applica ai corpi solidi o liquidi. Gay-Lussac osservò che il volume della combinazione gassosa era minore o uguale alla somma dei volumi gassosi combinati.
Esempio:
in reazione
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2 volumi di H 2 reagiscono con 1 volume di O 2 per produrre 2 volumi di H 2 O.
Riferimenti
EcuRed (s/f) Legge dei volumi combinati. Disponibile su: https://www.ecured.cu/Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n
Guatiérrez, E. (2021) Chimica. inversione. Disponibile su: https://books.google.co.ve/books?id=cSQuEAAAQBAJ&
