Qual è il numero di massa? Definizione ed esempi

Sebbene questi due concetti possano talvolta essere confusi, ci sono alcune differenze tra il numero atomico e il numero di massa:

• Il numero atomico è il numero totale di protoni in un atomo , mentre il numero di massa include anche i neutroni.
• Per identificare entrambi i numeri si usano le lettere che derivano dal tedesco: “Z” per il numero atomico, dal tedesco Zahl , e significa “numero”. Invece per il numero di massa si usa la lettera “A” che deriva dal termine tedesco Atomgewicht e significa “peso atomico”. Tuttavia, è importante notare che la massa o il numero di massa non è la stessa della massa atomica. La massa atomica è misurata in amu , cioè unità di massa atomica.
• Il numero di massa è solitamente maggiore del numero atomico, di solito due volte.
• Il numero di massa varia in ciascun isotopo. Pertanto, il numero di massa dell’isotopo più stabile viene utilizzato come riferimento.

Come calcolare il numero di massa

Per calcolare facilmente il numero di massa di un elemento è possibile utilizzare la seguente equazione:

A (numero di massa) = Z (numero atomico) + N (numero di neutroni)

Allo stesso modo, per conoscere il numero di neutroni in un atomo, si può effettuare la seguente operazione: A – Z = N.

Sia il numero di massa che il numero atomico si trovano nella tavola periodica degli elementi.

Esempi di numeri di massa

Per differenziare il numero di massa e il numero atomico, oltre a riconoscere il numero di neutroni in un elemento, è importante tenere conto di alcuni esempi di numeri di massa. Ad esempio, il cloro ( ³⁷  ₁₇  Cl) ha un numero di massa di 37 e un numero atomico di 17. Ciò significa che il suo nucleo contiene 17 protoni e 20 neutroni.

Un altro esempio comune è il carbonio ( ¹³ C). Il suo numero di massa è 13. Per conoscere, quindi, il numero di neutroni nell’atomo di carbonio (C), basta sottrarre il numero di protoni (numero atomico) dal numero di massa. In questo modo possiamo sapere che il carbonio-13 ha 7 neutroni, poiché il suo numero atomico è 6.

Altri esempi sono:

• Ossigeno ( ¹⁶ O)
• Uranio ( ²³⁸ U)
• Calcio ( ⁴⁰ Ca)
• Ferro ( ⁵⁶ Fe)
• Alluminio ( ²⁷ Al)
• Neon ( ²⁰ Ne)
• Idrogeno ( ¹ H). Questa è un’eccezione e il numero atomico è indicato, perché non ha neutroni.

Bibliografia

• Vari autori. Il libro della tavola periodica: enciclopedia visiva degli elementi. (2017). Spagna. Editoriale D.K.
• García Bello, D. Tutto è una questione di chimica . (2016). Spagna. Edizioni Paydos.
• Gallego Picó, A. Chimica di base . (2018). Spagna. UNED.
• Numero atomico, massa atomica e isotopi . Khan Academy. Disponibile su https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article .