Cos’è un elettrolita forte?

L’elettrolita è anche noto come soluzione ionica . Una soluzione è una miscela omogenea costituita da uno o più soluti e un solvente. In una soluzione, il soluto è la sostanza che si dissolve. Il solvente, d’altra parte, è la sostanza in cui il soluto è disciolto.

L’elettrolita può anche essere definito come una sostanza che si dissolve completamente o parzialmente (a seconda che gli elettroliti siano forti o deboli) e produce una soluzione che conduce elettricità. Gli elettroliti possono anche essere concentrati (se hanno un’alta concentrazione di ioni) o diluiti (se hanno una bassa concentrazione di ioni).

Differenze tra un elettrolita forte e un elettrolita debole

La differenza tra un elettrolita forte e un elettrolita debole è fondamentalmente la capacità di ciascuno di dissolversi. Nel caso di elettroliti forti, è una dissociazione completa. Tuttavia, negli elettroliti deboli il soluto non è completamente dissolto.

Un’altra differenza può essere vista espressa nell’equazione per un elettrolita forte, che è la seguente:

Elettrolita forte (aq) → catione + (aq) + anione – (aq)

Negli elettroliti forti, la reazione chimica è irreversibile e si traduce in prodotti. Al contrario, nel caso di elettroliti deboli, la reazione chimica è reversibile. Pertanto, la freccia che segna i punti di reazione in entrambe le direzioni, indicando prodotti e reagenti.

Importanza degli elettroliti

Gli elettroliti sono molto importanti sia chimicamente che biologicamente. Alcune delle sue proprietà sono:

• Idratazione dell’organismo . Inoltre regolano il pH del sangue e sono essenziali per il funzionamento dei nervi e dei muscoli del corpo. Gli elettroliti vengono solitamente misurati mediante esami del sangue o delle urine.
• Trasporto di nutrienti alle cellule.
• Prevenzione della disidratazione . Esistono sul mercato bevande sportive con elettroliti che prevengono la disidratazione.
• Conduzione di elettricità , che viene imbrigliata in alcuni dispositivi elettronici.

Esempi di elettroliti forti

Ci sono diversi esempi di elettroliti forti. Alcuni di loro sono:

• acidi forti , come l’acido cloridrico (HCl) e l’acido solforico (H ₂ SO ₄ ).
• sali ionici che non sono acidi o basi deboli, come il sale comune (NaCl).
• basi forti , come l’idrossido di potassio (KOH).

Bibliografia

• Gray, T. Gli elementi . (2019). Spagna. Larousse.
• Soto Cámara, JL Chimica organica. (millenovecentonovantasei). Spagna. Sintesi.