Proprietà e caratteristiche dei composti covalenti

Nei composti covalenti o molecolari, a differenza di quelli ionici, gli atomi sono tenuti insieme da legami covalenti . I legami covalenti si formano quando gli atomi condividono gli elettroni. Il numero di composti covalenti è piuttosto elevato, quindi ci possono essere parecchie eccezioni quando si tratta di generalizzare una teoria riguardante le proprietà di detti composti.

I composti possono essere ionici o covalenti. Nei composti covalenti, gli atomi formano legami covalenti costituiti da coppie condivise di elettroni tra due nuclei atomici adiacenti.

Tuttavia, in un composto ionico, gli elettroni vengono completamente trasferiti da un atomo all’altro, lasciando l’atomo genitore con più o meno elettroni a seconda che li acquisisca o li perda. Si può quindi formare un catione , che è un elemento con carica positiva perché ha più protoni che elettroni (ha perso uno o più elettroni) oppure un anione , un atomo con carica negativa perché ha più elettroni che protoni (ha guadagnato uno o più elettroni). L’esempio più comune di composti ionici è NaCl, cloruro di sodio o sale comune.

Legami covalenti e molecole

Un legame covalente si forma quando due atomi condividono coppie di elettroni . In un legame covalente, la stabilità del legame è stabilita grazie all’attrazione elettrostatica condivisa tra due nuclei atomici caricati positivamente e gli elettroni caricati negativamente in prossimità di quei nuclei.

Quando gli atomi si combinano per formare legami covalenti, il risultato è una molecola. Possiamo quindi dire che una molecola è l’unità più semplice di un composto covalente.

Le formule chimiche, chiamate anche formule molecolari, sono il modo più semplice per rappresentare le molecole. È una formula chimica, usiamo i simboli degli elementi della tavola periodica per indicare quali elementi sono presenti, e i pedici indicano quanti atomi di ciascun elemento esistono nella molecola.

Ad esempio, una singola molecola di ammoniaca contiene un atomo di azoto e tre atomi di idrogeno: NH ₃ . Allo stesso modo, una molecola di idrazina contiene due atomi di azoto e quattro atomi di idrogeno: N ₂ H ₄ .

A volte possiamo vedere molecole come l’acido acetico scritte come C ₂ H ₄ O ₂ , ma può anche essere scritto come CH ₃ COOH. La seconda formula è scritta per aiutare a scoprire la struttura della molecola, mentre la prima serve per scoprire il numero di atomi di ciascun elemento.

CARATTERISTICHE dei composti covalenti

• Bassi punti di fusione e di ebollizione . È necessaria una quantità relativamente piccola di energia per superare le deboli attrazioni tra le molecole covalenti, quindi questi composti fondono e bollono a temperature molto più basse rispetto ai composti metallici e ionici. Infatti, molti dei composti covalenti sono liquidi o gas a temperatura ambiente.
• Basse entalpie di fusione e vaporizzazione , inferiori a quelle dei composti ionici.
• Forme solide morbide o fragili , a causa delle loro deboli forze intermolecolari.
• Conducibilità elettrica e termica nulla dei composti molecolari covalenti, contrariamente a quanto accade con i composti ionici, che conducono bene l’elettricità quando sono fusi, e così pure i solidi metallici.

Fonti

• General Chemistry Online: FAQ: Solidi: quali proprietà distinguono i composti molecolari da altri materiali? . (2021). Estratto il 10 aprile 2021 da https://cutt.ly/uc2AT50

• Panoramica di molecole e composti | Struttura atomica (articolo) | Khan Academy. (2021). Estratto il 10 aprile 2021 da https://cutt.ly/vc2OCll