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Il legame chimico è la forza che tiene insieme gli atomi che compongono una sostanza chimica. Questi legami possono essere di diversi tipi, a seconda dei particolari atomi che sono attaccati. Da un lato ci sono i legami covalenti, tipici dei composti molecolari. Esistono anche legami ionici, che si verificano in composti ionici come i sali.
In generale, diamo per scontato che i composti ionici contengano solo legami ionici. Tuttavia, a seconda del tipo di ione, esistono composti ionici in cui una parte della loro struttura è legata in modo covalente, dando origine a composti con legami ionici e covalenti.
Come si formano i composti con legami ionici e covalenti
I composti ionici con legami covalenti sono molto più numerosi di quelli che formano solo legami ionici. Infatti, qualsiasi composto ionico che contenga uno o più ioni poliatomici sarà necessariamente un composto ionico legato in modo covalente, poiché gli ioni poliatomici, che sono quelli formati da più di un atomo, tengono insieme i loro atomi attraverso legami covalenti.
Alcuni degli ioni poliatomici più comuni sono:
| anioni polielettronici | cationi polielettronici |
| Solfato (SO 4 2- ) | Ammonio (NH 4 + ) |
| Nitrato (NO 3 – ) | Fosfonio (PH 4 + ) |
| Carbonato (CO 3 2- ) | Hironio (H 3 O + ) |
| Ipoclorito (ClO – ) | |
| Perossido (O 2 2- ) | |
| Cianuro (CN – ) |
Ce ne sono molti altri, specialmente gli anioni. Combinando questi ioni tra loro, o con qualsiasi altro ione monoatomico di carica opposta, si otterrà un sale ionico che possiede anche legami covalenti. Altri esempi comuni di questo tipo di composti sono costituiti dalla maggior parte dei medicinali: si tratta solitamente di sali organici che contengono un anione costituito da una grossa molecola organica con gruppi carbossilati negativi legati tramite legami ionici a cationi come il sodio o il potassio.
Come accennato in precedenza, tutti gli atomi di ciascuno di questi ioni sono legati tra loro mediante legami covalenti. Questi legami possono essere polari o non polari; possono anche essere semplici, doppi o tripli.
Ad esempio, la struttura dello ione nitrato è mostrata nella figura seguente.
Come si può vedere, l’azoto è legato a tre ossigeni mediante legami covalenti: due di essi sono legami covalenti singoli e il terzo corrisponde a un doppio legame. In presenza di un opportuno catione, lo ione nitrato può formare un sale in cui detto anione è legato al catione tramite un legame ionico.
Esempi di composti con legami ionici e covalenti
L’elenco seguente è un piccolo esempio del gran numero di sali con legami covalenti esistenti. Si tratta comunque di un campione rappresentativo che evidenzia le caratteristiche più importanti di questo tipo di mescola:
| Nitrato di ammonio (NH 4 NO 3 ) | Solfato di potassio (K 2 SO 4 ) | Permananato di potassio (KMnO 4 ) |
| Perossido di litio (Li 2 O 2 ) | Carbonato di sodio (Na 2 CO 3 ) | Fosfato di calcio (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) |
| Ipoclorito di sodio (CaClO) | Cloruro di ammonio (NH 4 Cl) | Bromuro di fosfonio (PH 4 Br) |
Riferimenti
- Il legame covalente . (2020, 30 ottobre). Estratto da https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854
- Valverde, M. (2021, 25 maggio). Come si forma la materia? Tipi di legami chimici, esempi e caratteristiche . ZS Spagna. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/
- Chang, R. e Goldsby, K. (2013). CHIMICA (11a ed.). McGraw-Hill Interamericana de España SL
