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Uno dei modi più comuni per avvicinarsi alla preparazione di una soluzione è fornire la concentrazione finale desiderata in moli per litro di soluzione (M). La molarità di una soluzione è sempre utile come riferimento per altre soluzioni in laboratorio.
Innanzitutto, prima di sciogliere il soluto da utilizzare nel solvente corrispondente, dobbiamo conoscere la massa di detto soluto. Conoscendo la molarità della soluzione avremo informazioni sufficienti per sapere di quanto soluto abbiamo bisogno. La molarità è espressa in moli di soluto per litro di soluzione finale.
Come facciamo a sapere la massa di soluto da usare?
In questo caso useremo il cloruro di sodio (NaCl) e per conoscere la massa molare di questo composto chimico dobbiamo sommare la massa di una mole di cloro (35,45 grammi per mole) alla massa di una mole di sodio (22,99 g / mole ). Il risultato è 58,44 g/mol. Questa sarà la quantità di soluto di cui avrai bisogno in modo che la concentrazione della soluzione sia una mole di solvente per litro di soluzione, cioè 1 molare.
Come prepariamo correttamente la soluzione?
È sufficiente pesare esattamente questa quantità che abbiamo ottenuto in precedenza come risultato. Pesare il NaCl su una bilancia e porlo in un recipiente che abbia una misura corrispondente ad un litro; quindi sciogliere con acqua adatta al laboratorio (deionizzata e distillata) senza utilizzare ancora 1 litro. Per ora devi solo dissolvere il soluto. Quando il composto sarà sciolto nell’acqua, potete aggiungere altra acqua ma attenzione a non superare il litro di soluzione. Ricorda che devi misurare i litri della soluzione completa, non il solvente. Evitare quindi di svuotare l’intero litro di solvente nel contenitore.
Se hai bisogno di una molarità maggiore o minore puoi sempre moltiplicare la massa molecolare del soluto per il fattore corrispondente. Ad esempio, se è necessario un quarto di questa molarità, moltiplichiamo la massa molecolare del composto utilizzato per 0,25.
Va inoltre ricordato che se è necessario modificare qualche caratteristica della soluzione, questo deve essere fatto prima che sia pronta. Ad esempio, se è necessario un cambiamento di pH, cosa abbastanza comune, deve essere fatto prima di aggiungere tutto il solvente, acqua nel caso dell’esempio. Se lo facessimo con la soluzione già preparata, ne altereremmo il volume, e quindi la concentrazione non sarebbe più quella cercata.
Riferimenti
La vera scienza. (2019). Cos’è una SOLUZIONE, SOLUTO E SOLVENTE? Disponibile su: https://youtu.be/XtqzGh-VTt4
Laboratorio Chimico Tp. (2021). Cos’è una soluzione? Disponibile su: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html
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