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Una sostanza ossidante è una sostanza che ha la tendenza a ridursi in modo che un’altra si ossidi . Per comprendere il significato di ossidante, dobbiamo prima avere ben chiaro a cosa si riferiscono ossidazione e riduzione.
L’ossidazione è definita come il processo in cui un atomo perde elettroni. Da parte sua, la riduzione è il processo inverso, poiché gli atomi acquisiscono elettroni quando si verifica. Entrambi i processi avvengono contemporaneamente. È necessario che un atomo si riduca per ossidarne un altro.
Come funzionano gli ossidanti
Diamo un’occhiata alla seguente equazione per la formazione di ossido di ferro da ferro e ossigeno:
4Fe(s) + 3O 2 (g) = 2Fe 2 O 3 (s)
Sebbene il numero di ossidazione non sia solitamente riportato nella formula, all’interno di questa reazione il processo di ossidazione si verifica quando l’atomo di ferro (Fe) ha un numero di ossidazione 0 e alla fine della reazione ha +3. Da parte sua, anche l’atomo di ossigeno inizia da 0 e termina con -2. Potrebbe essere rappresentato come segue:
4Fe 0 (s) + 3O 2 0 (g) = 2Fe 2 +3 O 3 -2 (s)
Un ossidante rimuove uno o più elettroni da un altro reagente in una reazione chimica. L’agente ossidante è il destinatario di questi elettroni, mentre l’altro agente, l’agente riducente, è il donatore.
Esempi di ossidanti
L’elemento ossidante naturale per eccellenza è l’ossigeno; tutto ciò che è in presenza di ossigeno si ossiderà, poiché è un elemento necessario nella reazione (con poche eccezioni).
Alcuni altri ossidanti includono:
- Perossido di idrogeno.
- Ozono.
- Acido nitrico.
- Acido solforico.
- Perborato di sodio.
- Ossido nitroso.
- Nitrato di potassio.
- Bismutato di sodio.
- Ipoclorito e candeggina fatta in casa.
- Alogeni come il cloro.
- Cl2 e F2 . _
pericolosi ossidanti
I forti ossidanti sono considerati sostanze chimiche pericolose e devono essere maneggiati con cura. Queste sostanze di solito hanno una legislazione che ne regola l’uso, lo stoccaggio e il trasporto e che include un’etichettatura specifica che ne indica il pericolo. Il perossido di idrogeno, ad esempio, è relativamente non tossico se diluito a basse concentrazioni. Tuttavia, è un irritante primario e il contatto diretto con la pelle può causare scolorimento o ulcerazione a seconda della concentrazione e del tempo di contatto. Il suo vapore è anche pericoloso per gli occhi e può influire sulla respirazione.
Riferimenti
Harris, D. (2007). Analisi chimica quantitativa. Editoriale Reverte.
Khan Academy spagnolo. (2015) Agenti ossidanti e riducenti. Disponibile su https://youtu.be/NwmjHcKRWmo
Morein, N. (2020). Microbiologia medica II: sterilizzazione, diagnosi di laboratorio e risposta immunitaria. Libri di Cambridge Stanford.
