Nomi di 5 acidi comuni trovati in casa

Inoltre, gli acidi sono caratterizzati da:

• Avere un pH inferiore a 7.
• Sciogliere i metalli.
• Essere solido o liquido.
• Hanno un sapore aspro o acido.
• Neutralizza le basi.
• Cambia il colore degli indicatori, ad esempio la cartina di tornasole in rosso.
• Essere corrosivo a contatto con la pelle.
• Essere conduttori di energia elettrica.
• Produce idrogeno (H) e sale quando reagisce con i metalli.
• Produce acqua (H2O) e sale quando reagisce con basi o ossidi metallici.
• essere solubile in acqua.

tipi di acidi

Gli acidi possono essere classificati in:

• Acidi forti : sono quelli che si dissociano completamente in acqua. Cioè, forniscono ioni idrogeno (H+) ma non li ricevono. Alcuni esempi di acidi forti sono l’acido cloridrico, l’acido solforico e l’acido nitrico. Sono altamente corrosivi e possono condurre energia elettrica.
• Acidi deboli : forniscono ioni idrogeno (H+) e possono anche riceverli. Alcuni esempi di acidi deboli sono l’acido acetico, lattico, formico e alcuni sali come il fosfato di ammonio. Sono caratterizzati dal fatto che non si dissociano completamente in una soluzione acquosa e sono meno corrosivi.

Altri esempi di acidi

Esistono altri esempi di acidi oltre a quelli sopra menzionati. Alcuni di loro sono:

• Acido nitrico
• acido fosforico
• Acido ossalico
• acido bromidrico
• acido idroiodico
• Acido ipocloroso
• acido fluorosolforico
• acido fluoroantimonico
• Acido cromico
• Acido tartarico
• acido gluconico
• Acido ossalico

I 5 acidi più comuni in casa

Sebbene gli acidi siano presenti in natura e siano utilizzati in innumerevoli processi, non tutti sono di uso quotidiano. Tuttavia, è molto facile trovare 5 acidi comuni in qualsiasi casa. Successivamente vedremo ciascuno in dettaglio, sia la sua formula chimica che la sua descrizione, nonché i suoi usi e applicazioni.

acido lattico

L’acido lattico, il cui nome deriva dal latino lactis , che significa latte, o dalla sua forma ionizzata, lattato, è un composto che partecipa a vari processi chimici. È noto anche come acido 2-idrossi-propanoico o acido α-idrossi-propanoico e la sua formula è: C ₃ H ₆ O ₃ . Come indica il nome, questo acido è presente nel latte e nei suoi derivati.

Applicazioni dell’acido lattico

L’acido lattico si ottiene dal lattosio, uno zucchero del latte. I suoi usi più comuni includono proprietà in:

• Cosmesi ed estetica : viene utilizzato come ammorbidente e agente antirughe in creme e altri prodotti cosmetici. Viene anche usato come riparatore per i danni dei raggi UV e per migliorare la consistenza e il tono della pelle.
• Cibo : funziona come regolatore di acidità in diversi alimenti. È anche uno degli ingredienti negli alimenti trasformati per bambini.
• Medicina : usato come purgante. Inoltre, partecipa alla sintesi organica. È anche la materia prima nella produzione di biopolimeri.
• Industria : serve per rimuovere i sali di calcio ed è utilizzato anche nella concia delle pelli. Funziona anche per eliminare gli acari.

acido citrico

L’acido citrico è anche noto come acido 3-carbossi-3-idrossipentandioico. La sua formula è C ₆ H ₈ O ₇ . È un acido organico che si trova principalmente in molti frutti e verdure, e soprattutto negli agrumi come limone, arancia e mandarino.

Nell’industria si ottiene dalla fermentazione degli zuccheri. Alcuni organismi viventi come la muffa producono anche acido citrico.

Le sue caratteristiche includono il suo aspetto di polvere bianca e le sue proprietà come conservante naturale e antiossidante. È comune trovarlo come additivo alimentare in molti alimenti confezionati.

Inoltre, ha un’importante funzione nella respirazione cellulare.

Quando l’acido citrico viene riscaldato oltre i 175°C, si decompone, generando anidride carbonica e acqua.

Usi dell’acido citrico

Gli usi più comuni dell’acido citrico sono i seguenti:

• È un aroma naturale e regolatore del pH in tutti i tipi di bevande, gelatine, conserve e dolci.
• Funziona come acidificante.
• Esalta la dolcezza degli edulcoranti e rafforza l’efficacia di conservanti e antiossidanti.
• Previene l’ossidazione e il deterioramento del colore di frutta e verdura.
• Previene l’ossidazione di oli e grassi.
• Se utilizzato sotto forma di sale, funge da emulsionante e testurizzatore per formaggi pastorizzati e altri prodotti lavorati.
• Viene utilizzato come stabilizzante nelle creme montate.

acido ascorbico

L’acido ascorbico, popolarmente noto come vitamina C, è un acido organico caratterizzato dalle sue proprietà antiossidanti. La sua formula chimica è C ₆ H ₈ O ₆ . È sotto forma di piccoli cristalli ed è incolore e inodore. È anche solubile in acqua e ha un sapore aspro.

Il nome “ascorbico” deriva dal prefisso a- , che significa “senza” e dal latino scorbuticus , che significa “scorbuto”. Questo perché previene e cura lo scorbuto, una malattia causata dalla carenza di vitamina C.

Usi e benefici dell’acido ascorbico

La vitamina C è un nutriente essenziale per lo sviluppo e la crescita degli esseri umani e di altri esseri viventi. Inoltre, la vitamina C è necessaria per:

Ripara i tessuti di tutte le parti del corpo.

• Forma una proteina importante nella produzione di pelle, tendini, legamenti e vasi sanguigni.
• guarire le ferite
• Ripara e mantieni ossa, denti e cartilagine.
• assorbire il ferro.
• Combatti i radicali liberi.
• Allevia il comune raffreddore.

acido solforico

La formula dell’acido solforico è H ₂ SO ₄ . Questo si caratterizza per essere un composto estremamente corrosivo. Inoltre, è uno dei composti più prodotti al mondo. Per questo motivo viene utilizzato come una delle misure della capacità industriale di un paese.

L’acido solforico si ottiene dall’anidride solforosa, mediante ossidazione con ossidi di azoto in soluzione acquosa. Anticamente era noto come olio di vetriolo, perché ricavato da questo minerale.

Usi dell’acido solforico

Tra le sue qualità si distingue il suo grande effetto disidratante sulle molecole di idrocarburi come il saccarosio. Inoltre, si caratterizza per le sue varie applicazioni in diversi campi:

• Industria : principalmente, viene utilizzato per la produzione di fertilizzanti. Inoltre, nella sintesi di altri acidi e solfati. Nell’industria petrolchimica viene utilizzato per raffinare il petrolio. Viene persino utilizzato per produrre pigmenti, estrarre metalli non ferrosi, trattare l’acciaio, fabbricare esplosivi, batterie, detergenti, fibre e materie plastiche.
• Chimica – Utilizzato nella reazione di processi chimici organici e nella produzione di acido cloridrico, acido fluoridrico e pigmenti di ossido di titanio.

Poiché questo acido è molto corrosivo, è necessario prendere precauzioni con il suo utilizzo.

acido acetico

L’acido acetico, la cui formula è C ₂ H ₄ O ₂ , è anche noto come acido etanoico o acido metilcarbossilico. È comunemente usato perché si trova nell’aceto e nei prodotti derivati. Le sue caratteristiche principali sono il sapore e l’odore acidulo. Il suo punto di fusione è di 16,6 °C e il suo punto di ebollizione è di 117,9 °C.

Applicazioni dell’acido acetico

In chimica organica è usato come reagente. In chimica inorganica è usato come ligando e in biochimica come metabolita.

Oltre a questi usi scientifici, l’acido acetico ha una vasta gamma di applicazioni nella vita di tutti i giorni. Alcuni di loro sono:

• Pulizia : funge da disinfettante e consente di pulire tutti i tipi di macchie.
• Cucina : serve per preparare e accompagnare diversi piatti.
• Medicina : utilizzato per rilevare l’infezione da virus del papilloma umano. Quando il tessuto della cervice si colora di bianco con acido acetico, indica che c’è un’infezione causata da questo virus. Può anche aiutare a combattere l’otite esterna se miscelato con l’alcol. Anche nelle macchine radiografiche, l’acido acetico viene utilizzato per rallentare il processo di sviluppo.
• Apicoltura : combattere diversi parassiti.
• Industria chimica : sono molto usati i suoi derivati ​​come l’acetato di vinile o l’acetato di cellulosa. Queste sono la base per la fabbricazione di diversi prodotti come nylon e cellophane, tra gli altri. Funziona anche come soluzione di fissaggio nelle analisi chimiche.
• Fotografia : è stato utilizzato come neutralizzatore di alcalinità nello sviluppo di fotografie in bianco e nero. Attualmente, i fissativi utilizzano il tiosolfato di sodio come componente principale e incorporano l’acido acetico come acidificante per mantenere il pH della soluzione a livelli bassi appropriati. Inoltre, l’acetato di cellulosa viene utilizzato come base per pellicole cinematografiche e fotografiche grazie alla sua trasparenza e flessibilità.

Bibliografia

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• Moore, JT Chimica per manichini . (2019). Spagna. Pianeta.
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