La rappresentazione della struttura di Lewis per una molecola neutra, cioè priva di carica, segue i seguenti passi:
- Determina il numero di elettroni di valenza di ogni atomo che ha la molecola. Proprio come per l’anidride carbonica, ogni carbonio ha 4 elettroni di valenza. L’ossigeno ha 6 elettroni di valenza.
- Se una molecola ha più di un tipo di atomo, quello più metallico o meno elettronegativo va al centro. Se non ricordi l’elettronegatività, tieni presente che la tendenza che segue sulla tavola periodica è che l’elettronegatività diminuisce man mano che l’elemento si allontana dal fluoro.
- Disporre gli elettroni in modo che ogni atomo contribuisca con un elettrone per formare un singolo legame tra ogni atomo.
- Infine, è necessario contare gli elettroni attorno a ciascun atomo. Se ciascuno è di 8 o un ottetto, allora l’ottetto è completo. In caso contrario, passa al passaggio successivo.
- Se c’è un atomo con punti mancanti, devi ridisegnare la struttura per formare determinate coppie di elettroni per rendere il numero in ciascun atomo uguale a 8. Tranne l’idrogeno.
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