Il pH è un parametro chimico delle soluzioni acquose; misura l’acidità o l’alcalinità indicando la concentrazione di ioni idrogeno, H + , nella soluzione. Il pH è definito come il valore negativo del logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione . Il solito intervallo di valori di pH va da 0 a 14, ma se la concentrazione molare di ioni idrogeno in un acido è maggiore di uno, il valore del logaritmo sarà positivo e il valore finale del pH sarà negativo. Ma questo non è qualcosa di verificabile sperimentalmente.
Ad esempio, il pH di una soluzione acquosa di acido cloridrico di concentrazione molare pari a 12 è calcolato come –log(12) = –1.08. Questo valore di pH non può essere misurato sperimentalmente. Gli strumenti utilizzati in laboratorio per misurare il pH, come le carte che cambiano colore a seconda del pH della soluzione, non prevedono questa fattispecie. E nemmeno i tubi dei misuratori di pH elettronici misurano valori negativi. Ma la cosa principale da tenere a mente è che gli acidi forti, come l’acido cloridrico, non si dissociano completamente a concentrazioni così elevate, quindi il pH effettivo sarà più alto di quello ottenuto da questo calcolo.
In conclusione, non è possibile misurare un pH così basso ed è difficile determinare quanto il pH diminuisce quando la concentrazione di un acido forte aumenta quando si ha a che fare con soluzioni molto concentrate, poiché non viene indotta una completa dissociazione dell’acido, lasciando l’acido in soluzione ioni idrogeno. Un ragionamento simile può essere applicato a soluzioni altamente alcaline, soluzioni con un pH maggiore di 14.
Fontana
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Chimica Inorganica . Educazione Pearson. Prentice Hall, 2001.
