Definizione ed esempi di elettroliti deboli

Gli elettroliti sono sostanze che, una volta disciolte in acqua, si scompongono in cationi e anioni. I cationi sono ioni caricati positivamente e gli anioni sono ioni caricati negativamente. Quando un elettrolita si dissolve in acqua, si dice che sia ionizzato.

Esistono due gruppi di elettroliti: elettroliti forti ed elettroliti deboli. I primi sono completamente ionizzati, cioè al 100%. I secondi sono parzialmente ionizzati, tra l’1 e il 10%. Le principali specie in soluzione per gli elettroliti forti sono gli ioni. Invece, la principale specie in soluzione per gli elettroliti deboli è lo stesso composto non ionizzato.

In parole semplici: gli elettroliti deboli sono elettroliti che difficilmente si dissociano (non si scompongono in cationi e anioni) in una soluzione acquosa.

Esempi di elettroliti deboli

Acidi deboli come HF (acido fluoridrico), HC ₂ H ₃ O ₂ (acido acetico), H ₂ CO ₃ (acido carbonico) e H ₃ PO ₄ (acido fosforico) e basi deboli come NH ₃ (ammoniaca) e C ₅ H ₅ N (piridina) sono elettroliti deboli. La maggior parte delle molecole contenenti azoto sono anche elettroliti deboli.

È importante tenere presente che il sale può avere una bassa solubilità in acqua e tuttavia essere un forte elettrolita. Questo perché la quantità di sale disciolto, anche se limitata, è completamente ionizzata nell’acqua. Alcuni autori ritengono che l’acqua sia un elettrolita debole. Il motivo è che l’acqua si dissocia parzialmente in ioni H+ e OH-. Tuttavia, altri lo considerano un non elettrolita. Questo perché solo una piccolissima quantità di acqua si dissocia o si scompone in ioni.

Differenza tra dissociare e dissolvere

È stata menzionata l’importanza di una sostanza che si dissolve in acqua. Tuttavia, il fatto che una sostanza si dissolva o meno in acqua non è un fattore decisivo nel determinare la forza di un elettrolita. In altre parole, dissociazione e dissoluzione non sono la stessa cosa.

Pertanto, la dissociazione si riferisce al momento in cui un composto si disintegra in un altro. Invece, la dissoluzione si verifica quando un composto liquido viene diluito all’interno di una soluzione acquosa.

Acido acetico come elettrolita debole

L’acido acetico, che si trova nell’aceto, è un composto abbastanza solubile in acqua. Cioè, questo composto non si dissocia; tuttavia, si dissolve. Questo acido è un elettrolita debole perché la sua costante di dissociazione è piccola, il che significa che ci saranno pochi ioni nella miscela per condurre l’elettricità.

La maggior parte dell’acido acetico rimane intatta come sua molecola madre invece della sua forma ionizzata, etanoato (CH ₃ COO ^– ). Per questo motivo, l’acido acetico si dissolve in acqua e si ionizza in etanoato e ione idronio, ma la sua posizione di equilibrio è a sinistra dell’equazione di dissociazione, favorendo i reagenti. Cioè, quando si formano etanoato e idronio, ritornano facilmente all’acido acetico e all’acqua:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ CH ₃ COO ^–  + H ₃ O ⁺

Nota : la piccola quantità di etanoato rende l’acido acetico un elettrolita debole, piuttosto che forte.