Come usare le equazioni ioniche

Un’equazione ionica è un’equazione chimica che rappresenta una soluzione di sali minerali, dissociati in ioni, in un mezzo acquoso . Generalmente rappresentano il comportamento dei sali disciolti in acqua, e le specie ioniche sono scritte seguite dal termine (aq) nell’equazione per indicare che sono in soluzione acquosa.

Gli ioni in soluzione acquosa sono tenuti stabilmente in soluzione dalle interazioni ione-dipolo con le molecole d’acqua. Le equazioni ioniche possono essere applicate anche a qualsiasi elettrolita che si dissocia in un solvente polare. In un’equazione ionica bilanciata (bilanciata), il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati dell’equazione di reazione, proprio come in tutte le altre equazioni chimiche. Inoltre, la carica netta deve essere la stessa su entrambi i lati dell’equazione.

Acidi forti, basi forti e composti ionici solubili (solitamente sali) si presentano come ioni dissociati in una soluzione acquosa, quindi sono scritti come ioni nell’equazione ionica. Le soluzioni acquose di acidi e basi deboli e sali insolubili sono generalmente descritte utilizzando formule molecolari (non ioniche), poiché solo una piccola frazione dei composti si dissocia in ioni.

esempio di equazione ionica

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

L’equazione di cui sopra è l’equazione ionica della seguente reazione chimica:

AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3 _{( aq} )

Equazioni ioniche nette ed equazioni ioniche complete

Le due forme più comuni di equazioni ioniche sono le equazioni ioniche complete e le equazioni ioniche nette. L’equazione ionica completa elenca tutti gli ioni che si dissociano nella reazione chimica . L’equazione ionica netta annulla gli ioni che compaiono su entrambi i lati della reazione poiché non partecipano alla regolazione della reazione . Gli ioni che si annullano sono chiamati “ioni spettatori”.

Ad esempio, la reazione tra nitrato d’argento (AgNO ₃ ) e cloruro di sodio (NaCl) in un mezzo acquoso è espressa in un’equazione ionica completa come segue (la s tra parentesi indica che il composto è allo stato solido, che è un precipitato nella reazione)

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Si può vedere che il catione di sodio Na ⁺  e l’anione nitrato NO ₃ ^–  compaiono sia sul lato del reagente che su quello del prodotto. Se si annullano, l’equazione ionica netta può essere scritta come

Ag ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s)

In questo esempio il coefficiente che moltiplica ogni composto è 1 e quindi viene omesso. Ma se ci fossero coefficienti diversi da 1 e avessero un divisore comune, dovrebbero essere divisi per quel divisore comune per esprimere l’equazione ionica netta con i valori interi più piccoli dei coefficienti.

Sia l’equazione ionica completa che l’equazione ionica netta devono essere equazioni bilanciate.

Fontana

Brady, James E. Chimica: materia e suoi cambiamenti . 5a ^edizione , John Wiley & Sons, dicembre 2007.