Apa itu atom? Penjelasan dan contoh

Bahkan jika kita menggunakan mikroskop yang paling mampu dan kuat untuk melihat partikel yang sangat kecil, atom sangatlah kecil sehingga menggunakan mikroskop ini tidak akan cukup untuk melihatnya. Pemindaian mikroskop elektron telah mampu menangkap gambar atom bergerak, misalnya dua atom renium bergabung membentuk molekul. Bagaimanapun, apa yang ditangkap secara praktis “tidak dapat dikenali”, seperti yang terlihat pada tiga referensi terakhir artikel tersebut.

Oleh karena itu, percobaan untuk menemukan struktur dan perilaku atom harus dilakukan dengan jumlah yang banyak. Dari hasil percobaan tersebut, kita dapat mencoba membangun model hipotetik atom yang berperilaku seperti atom sebenarnya.

Molekul terdiri dari satu atau lebih atom, bergabung dengan ikatan kovalen atau lainnya. Dengan demikian, atom dapat diwakili oleh lingkaran dengan inti di tengahnya. Inti ini mengandung proton dan neutron. Selain itu, dikelilingi oleh satu atau beberapa zona eksternal yang mewakili “amplop” atau “tingkat”, yang secara teknis disebut orbital atom, di mana ditemukan elektron yang mengelilingi inti atom.

Definisi Kimia Atom

Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur, yang mungkin atau mungkin tidak memiliki keberadaan independen tetapi selalu berpartisipasi dalam reaksi kimia . Atom juga didefinisikan sebagai unit terkecil yang mempertahankan sifat-sifat suatu unsur.

Di sisi lain, semua atom dari unsur yang sama adalah identik, dan unsur yang berbeda memiliki jenis atom yang berbeda . Atom-atom, ketika berinteraksi ion, menghasilkan reaksi kimia.

Bagaimana sebuah atom terbentuk?

Proton, neutron, dan elektron dikenal sebagai partikel subatomik. Partikel-partikel ini bertanggung jawab atas pembentukan atom. Dari sudut pandang kuantum, partikel subatom yang disebutkan satu per satu pada gilirannya dibentuk oleh partikel lain yang bahkan lebih elementer, yang studinya sesuai dengan Fisika fundamental. Neutron dan proton memiliki massa yang kira-kira sama, sedangkan massa elektron dapat diabaikan jika dibandingkan. Di sisi lain, sementara elektron bermuatan negatif dan proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan. Sekarang, sebuah atom mengandung jumlah proton dan elektron yang sama, dan oleh karena itu, secara keseluruhan, sebuah atom tidak bermuatan.

Di sisi lain, inti atom hanya mengandung proton dan neutron, sehingga bermuatan positif. Elektron, pada bagiannya, menempati wilayah ruang yang mengelilingi nukleus. Oleh karena itu, sebagian besar massa terkonsentrasi di nukleus, yang merupakan pusat atom. Inti mengandung neutron dan proton, yang memberi atom massa dan muatan positifnya. Neutron tidak memiliki muatan dan memiliki massa yang dianggap satu.

Proton membawa muatan positif tunggal dan juga memiliki massa satu. Jadi, nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton atau muatan positif dalam inti. Di sisi lain, ada berat atom suatu unsur. Ini ditentukan dengan menambahkan jumlah total proton dan neutron dalam nukleus (ingat bahwa massa elektron dapat diabaikan jika dibandingkan).

Sebaliknya, sebuah elektron memiliki muatan negatif tunggal. Agar atom suatu unsur memiliki muatan nol, ia harus memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Elektron ini tersusun dalam zona (orbital) di sekitar inti atom.

Seberapa besar sebuah atom?

Ukuran atom sangat kecil. Lapisan atom setebal selembar kertas tipis terdiri dari miliaran atom. Tidak mungkin untuk mengukur ukuran atom yang terisolasi karena, seperti yang ditunjukkan oleh fisika kuantum, tidak mungkin untuk menentukan secara tepat posisi elektron yang mengelilingi nukleus.

Namun, ukuran sebuah atom dapat dihitung dengan mengasumsikan bahwa jarak antara atom-atom yang bertetangga adalah setengah jari-jari atom tersebut. Jari-jari atom biasanya diukur dalam nanometer (nm):

1m = 10 ^9nm

teori atom Dalton

Teori atom Dalton adalah teori ilmiah tentang sifat materi yang dikemukakan oleh ilmuwan Inggris John Dalton pada tahun 1808. Dengan teori ini, Dalton menetapkan bahwa semua materi terdiri dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut “atom”.

Dalam teori yang dikemukakan oleh Dalton, ilmuwan menyatakan bahwa semua zat terdiri dari atom dan atom adalah unit yang tidak dapat dibagi atau dihancurkan. Teori ini juga mengusulkan bahwa, meskipun semua unsur terdiri dari atom dengan ukuran dan massa yang berbeda, semua atom dari unsur yang sama memiliki ukuran dan massa yang sama.

Teori atom Dalton memiliki postulat lain, ini ditunjukkan di bawah ini.

• Materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang disebut atom.
• Atom adalah partikel tak terpisahkan yang tidak dapat dihancurkan atau diciptakan oleh reaksi kimia.
• Semua atom suatu unsur memiliki sifat dan massa kimia yang identik, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki sifat dan massa kimia yang berbeda.
• Atom bergabung dalam rasio keseluruhan kecil untuk membentuk senyawa.
• Materi adalah segalanya di lingkungan kita. Ini memiliki unit struktural dan fundamental dasar, tepatnya atom.

Teori ini, kunci untuk memahami sifat materi, telah banyak digantikan, antara lain, oleh mekanika kuantum. Namun, itu terus menjadi alat yang berguna untuk memahami sifat makroskopis materi dan sebagian besar fenomena yang dipelajari Kimia.

Kesimpulan

Untuk menyelesaikan pemahaman tentang apa itu atom, mari kita telaah konsep materi dengan sebuah contoh.

Mari ambil buku cerita dan uraikan strukturnya. Buku itu berisi banyak halaman, setiap halaman terdiri dari paragraf, dan setiap paragraf berisi banyak kalimat. Setiap kalimat kemudian akan memiliki banyak kata dan setiap kata akan memiliki karakter, yaitu huruf.

Ini adalah kasus yang persis sama ketika kita mempertimbangkan materi dari sudut pandang teori Dalton, bahwa ia dapat dibagi menjadi molekul, yang merupakan hal terkecil yang dapat dibagi oleh suatu zat tanpa kehilangan esensinya. Molekul, pada gilirannya, terdiri dari satu atau lebih jenis atom. Atom, yang merupakan partikel terkecil dari suatu unsur, terdiri dari partikel subatom: proton, elektron, dan neutron.

Sumber

• Leal, S. (2010). Konstitusi materi .
• Molina, R. (sf). atom . Institut Struktur Materi.
• Planas, O. (2013). Apa itu molekul ?
• https://www.larazon.es/ciencia/20200131/fie2hkdhebefrgg67mcaht7fvy.html
• https://wp.icmm.csic.es › 2009/02 › Seeing_atoms (pdf)
• https://www.europapress.es/ciencia/laboratorio/noticia-nitidez-imagen-atomos-alcanza-niveles-limite-20210521164505.html