Apa unsur terpadat di tabel periodik?

Kata “osmium” sepertinya bukan kata pertama yang terlintas di benak Anda saat bangun tidur setelah tidur nyenyak. Dan osmium (Os) cukup langka, ya, tetapi memiliki sifat khusus yang menjadikannya elemen yang menarik. Pertama-tama, katakanlah bahwa osmium berasal dari kata Yunani osme , “bau”. Di akhir artikel kita akan mengerti alasannya. Itu berada di tengah tabel periodik dan memiliki beberapa tetangga yang sangat aneh, sedemikian rupa sehingga beberapa di antaranya tidak benar-benar ada di alam, dan diproduksi secara artifisial di laboratorium (itulah sebabnya mereka disebut “elemen sintetis”). . Tapi itu juga memiliki tetangga yang berharga, dengan pers yang sangat bagus dan sangat mengagumkan: paladium, perak, platinum, dan emas. Osmium tidak jauh di belakang.

Jadi, osmium sama langkanya dengan nilainya. Faktanya, sangat langka sehingga merupakan unsur yang paling tidak melimpah di kerak bumi. Untuk setiap gram osmium terdapat 307.333.333 gram oksigen; tetapi oksigen, oh untuk banyak temannya yang berutang banyak padanya, bermain untuk keuntungan, karena itu adalah unsur yang paling melimpah.

Osmium juga yang terpadat dari semua unsur logam , dan dengan perluasan, dari semua unsur. Kepadatannya 22,6 g/ml membuatnya 22,6 kali lebih berat dari air, seperti yang diharapkan. Kepadatan logam sangat bervariasi: yang paling ringan berada di bagian atas tabel periodik dan yang paling berat di bagian bawah. Berikut adalah beberapa contoh (dalam gram/ml):

• litium 0,53
• natrium 0,97
• Kalium 0,89
• Besi 7.9
• Pimpin 11.3
• Merkurius 13.5
• Emas 19.3

kerapatan osmium

Massa jenis suatu unsur berhubungan dengan jumlah atom unsur tersebut yang dapat ditempatkan dalam volume tertentu, dan juga dengan berat inti unsur tersebut. Oleh karena itu, semakin kecil jari-jari atom suatu atom dan semakin tinggi nomor atom inti, semakin tinggi kerapatan unsur tersebut.

Jari-jari atom kecil osmium menghasilkan pemisahan yang dekat antara atom-atomnya. Pemisahan atom yang kecil ini, bersama dengan nomor atom osmium yang relatif tinggi, menjelaskan kerapatannya yang tinggi.

Ukuran jari-jari atom dapat dikaitkan dengan faktor-faktor berikut, yang semuanya bersifat kuantum:

• Orbital f sangat menyebar dan karena itu menghasilkan penyaringan elektron terluar yang buruk. Dalam kasus osmium (yang struktur atom eksternalnya adalah: 4f ¹⁴ 5d ⁶ 6s ² ), perisai yang buruk pada orbital 4f menyebabkan kontraksi orbital n=5 dan n=6.
• Karena nomor atom osmium yang tinggi, efek relativistik ikut berperan. Pada dasarnya, dalam kasus inti berat, atau lebih tepatnya padat, elektron, agar tetap stabil di orbitnya, harus bergerak dengan kecepatan relativistik (kecepatan relativistik adalah yang mewakili persentase signifikan dari kecepatan cahaya). Dalam keadaan seperti itu, massa elektron relativistik tersebut meningkat dan jari-jari orbital s berkurang (jari-jari orbital p juga berkurang, tetapi pada tingkat yang lebih rendah).
• Kontraksi orbit yang disebabkan oleh kedua efek ini menghasilkan radius atom yang jauh lebih kecil daripada yang diperkirakan untuk osmium. Akibatnya, ikatan logam-logam menjadi pendek. Ini tercermin dalam volume kecil sel satuan ikatan logam osmium (27,96 angstrom kubik). Sebagai perbandingan, volume sel satuan timbal adalah 121,3 angstrom kubik. Oleh karena itu, lebih banyak atom osmium yang dapat dikemas ke dalam volume tertentu daripada atom unsur lainnya.
• Nomor atom Osmium yang relatif tinggi, ditambah dengan jari-jari atomnya yang kecil, seperti dijelaskan di atas, menghasilkan kerapatan osmium yang tinggi.

Untuk apa osmium digunakan?

Karena stabilitas kimia, daya tahan, dan kekerasannya, osmium digunakan untuk membuat kontak listrik, styli fonograf, pulpen, dan perhiasan. Tetapi hal-hal berubah secara drastis ketika dikombinasikan dengan empat atom oksigen: Anda mendapatkan jenis binatang kimiawi yang sama sekali berbeda, osmium tetroksida, yang, selain sangat berbahaya bagi kesehatan Anda saat dihirup, memiliki hingga 50 tingkat rasa jijik penciuman. Dengan kata lain, itu membuat Anda dalam kegelapan dan di atas itu baunya tidak enak, jauh lebih buruk dari yang bisa kita bayangkan. Namun, beberapa ahli kimia organik, juga lebih dari yang dapat kita bayangkan, menggunakannya untuk alasan egois yang luar biasa: untuk mengubah alkena (hidrokarbon dengan satu ikatan rangkap karbon-karbon) menjadi diol (hidrokarbon dengan dua gugus alkohol, yaitu! , OH )!. Dan itu sudah diketahui:

Sumber

• clickmica. (td). osmium .
• Lenntech. (td). Unsur-unsur kimia diurutkan berdasarkan kerapatannya . osmium .
• Pedraza, J. (2018). Osmium , logam mulia langka yang semakin banyak digunakan dalam perhiasan.
• https://www.lenntech.es/periodica/elementos/os.htm