Bagan Biaya Unsur Kimia Umum

Muatan yang muncul dalam beberapa unsur kimia umum adalah: hidrogen (H) 1+; karbon (C) 4+; oksigen (O) 2-; klorin (Cl) 1-. Jenis nomenklatur ini juga dapat diamati pada anion sulfida (S ^2- ), anion klorida (Cl ^– ), kation kalium (K ⁺ ) atau kation kobalt (Co ²⁺ ).

unsur kimia dan elektron

nomor atom

Atom terdiri dari partikel yang disebut proton, neutron, dan elektron. Proton bermuatan positif, neutron bermuatan netral, dan elektron bermuatan positif.

Nomor atom (Z) membedakan unsur-unsur yang berbeda dan menunjukkan jumlah proton dalam atom.

Dalam atom bermuatan netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Oleh karena itu, nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dan dengan cara ini memungkinkan kita mengetahui konfigurasi elektron atom. Misalnya, hidrogen memiliki nomor atom 1, yaitu hanya memiliki 1 elektron.

nomor massa

Nomor massa (A), di sisi lain, menunjukkan jumlah total proton dan neutron yang terkandung dalam atom dalam nukleusnya. Dalam kasus hidrogen, nomor massanya juga 1. Selain itu, nomor massa menyatakan massa dalam gram, yang mengandung sejumlah zat 6,022 × 10 ²³  atom. Bilangan ini juga dikenal dengan bilangan Avogadro.

Dalam tabel periodik, kita dapat menemukan unsur-unsur kimia yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massanya berbeda. Ini dikenal sebagai isotop.

Berapa muatan unsur kimia?

bilangan valensi

Untuk memahami terdiri dari apa muatan atom, perlu dipahami bagaimana elektron didistribusikan dalam tingkat energi yang berbeda dan apa itu elektron valensi.

Ketika elektron dalam atom suatu unsur mengisi tingkat energi terakhir atau kulit terluarnya, atom tersebut dianggap lebih stabil. Elektron valensi, tepatnya, adalah elektron yang berada pada tingkat energi terakhir (n) dan merupakan elektron yang berinteraksi dengan atom lain dari unsur kimia yang sama atau lainnya.

Elektron valensi memiliki fasilitas yang lebih besar untuk membuat ikatan antar atom, karena letaknya lebih jauh dari inti. Ini terjadi melalui pertukaran elektron, baik dengan menyumbangkan atau menerima elektron.

Valensi suatu unsur didefinisikan sebagai jumlah elektron yang dibutuhkan atau tersisa untuk menyelesaikan tingkat terakhir. Misalnya, karena gas mulia memiliki kulit terluar penuh, valensinya nol. Unsur lain, seperti natrium (Na), memiliki bilangan valensi 1, karena hanya memiliki satu elektron valensi. Ini berarti bahwa jika Anda kehilangan satu elektron, Anda dapat menyelesaikan tingkat energi terakhir.

bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi menunjukkan kecenderungan suatu unsur untuk melepaskan atau menerima elektron sehingga menjadi lebih stabil. Ini terutama tergantung pada jumlah elektron di kulit terluar atom, yaitu kulit tempat elektron valensi ditemukan.

Karena ada unsur dengan lebih dari satu valensi, bilangan oksidasi digunakan untuk mengidentifikasi jumlah elektron yang harus diperoleh atau dilepaskan atom. Bilangan oksidasi mewakili jumlah elektron yang dimiliki bersama oleh atom dari satu unsur ketika berikatan dengan yang lain. Ini adalah bilangan valensi, tetapi dengan tanda positif atau negatif.

Bilangan oksidasi dapat didefinisikan sebagai muatan listrik imajiner yang diberikan ke atom. Angka ini menunjukkan kemungkinan muatannya dan memungkinkan kita menghitung elektron. Dalam kasus ion unsur, bilangan oksidasi bertepatan dengan muatan listrik sebenarnya.

Bilangan oksidasi positif jika atom kehilangan elektron dan negatif jika memperoleh elektron. Bilangan oksidasi biasanya dinyatakan dalam angka Romawi (+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …., dst.), dan dalam angka Arab (+1, +2, +3 , +4, –1, –2, …., dst).

Beberapa unsur yang memiliki karakteristik serupa memiliki bilangan oksidasi yang sama. Sebagai contoh, oksigen (O) memiliki bilangan oksidasi -2 pada semua senyawanya, kecuali peroksida, yang bilangan oksidasinya adalah -1; dan logam alkali, seperti natrium (Na) atau kalium (K) memiliki bilangan oksidasi +1.

memuat nomor

Dalam tabel periodik, mereka ditempatkan dalam periode atau baris di mana semua unsur memiliki jumlah tingkat energi yang sama. Pada kolom atau golongan, adalah atom-atom yang memiliki konfigurasi elektron yang sama pada tingkat terakhir.

Kecenderungan unsur untuk melepaskan atau memperoleh elektron dikenal sebagai keelektronegatifan. Unsur elektropositif cenderung menyumbangkan elektron dan membentuk ion positif, yang disebut kation. Unsur elektronegatif yang cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif atau anion.

Ketika jumlah elektron dalam atom dalam keadaan dasarnya sama dengan jumlah proton yang dikandungnya dalam nukleus, yaitu nomor atomnya, atom tersebut memiliki muatan listrik sama dengan 0. Ketika atom kehilangan atau memperoleh elektron menjadi ion, dengan muatan bukan nol.

Pada ion yang hanya memiliki satu atom, muatan listriknya sama dengan bilangan oksidasi. Tetapi untuk membedakan bilangan oksidasi, tanda yang sesuai ditulis di sebelah kiri bilangan: -1, -2, +3, +5, dst. Sebagai gantinya, untuk menunjukkan nomor muatan, tandanya ditulis di sebelah kanan. Misalnya, ion kalsium dinyatakan: Ca ²⁺ .

Bagan Pemuatan Unsur Kimia Umum

Beberapa muatan unsur kimia yang paling umum adalah:

Muatan unsur kimia lainnya

Bibliografi

• Tovar Júlvez, TR Tabel Periodik: Cara mempelajari unsur-unsur kimia, simbolnya, dan valensinya, dengan cara yang sederhana dan menghibur. (2020). Spanyol. Tomás R. Tovar Júlvez.
• Maurer, T. Atom dan molekul. (2014). Spanyol. Media Pendidikan Rourke.
• Blanco Ramos, F. Pengantar fisika atom dan molekul . (2019). Spanyol. Fransisco Blanco Ramos.