Sifat dan karakteristik senyawa kovalen

Dalam senyawa kovalen atau molekuler, tidak seperti senyawa ionik, atom-atom disatukan oleh ikatan kovalen . Ikatan kovalen terjadi ketika atom berbagi elektron. Jumlah senyawa kovalen cukup tinggi, sehingga ada beberapa pengecualian ketika menggeneralisasi teori mengenai sifat-sifat senyawa tersebut.

Senyawa dapat bersifat ionik atau kovalen. Dalam senyawa kovalen, atom membentuk ikatan kovalen yang terdiri dari pasangan elektron yang digunakan bersama antara dua inti atom yang berdekatan.

Namun, dalam senyawa ionik, elektron sepenuhnya ditransfer dari satu atom ke atom lainnya, meninggalkan atom induk dengan lebih banyak atau lebih sedikit elektron tergantung pada apakah ia memperoleh atau kehilangannya. Oleh karena itu, kation dapat dibentuk , yang merupakan unsur bermuatan positif karena memiliki lebih banyak proton daripada elektron (ia telah kehilangan satu atau lebih elektron) atau anion , atom bermuatan negatif karena memiliki lebih banyak elektron daripada proton (ia memperoleh satu atau lebih elektron). Contoh paling umum dari senyawa ionik adalah NaCl, natrium klorida, atau garam biasa.

Ikatan Kovalen dan Molekul

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi pasangan elektron . Dalam ikatan kovalen, stabilitas ikatan terbentuk berkat gaya tarik elektrostatik bersama antara dua inti atom bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif di sekitar inti tersebut.

Ketika atom bergabung untuk membentuk ikatan kovalen, hasilnya adalah sebuah molekul. Karena itu kita dapat mengatakan bahwa molekul adalah unit paling sederhana dari senyawa kovalen.

Rumus kimia, juga disebut rumus molekul, adalah cara paling sederhana untuk merepresentasikan molekul. Ini adalah rumus kimia, kami menggunakan simbol unsur-unsur tabel periodik untuk menunjukkan unsur mana yang ada, dan subskrip menunjukkan berapa banyak atom dari setiap unsur yang ada dalam molekul.

Sebagai contoh, satu molekul amonia mengandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen: NH ₃ . Demikian pula, molekul hidrazin mengandung dua atom nitrogen dan empat atom hidrogen: N ₂ H ₄ .

Terkadang kita dapat melihat molekul seperti asam asetat ditulis sebagai C ₂ H ₄ O ₂ , tetapi juga dapat ditulis sebagai CH ₃ COOH. Rumus kedua ditulis untuk membantu mengetahui struktur molekul, sedangkan rumus pertama untuk mengetahui jumlah atom setiap unsur.

KARAKTERISTIK senyawa kovalen

• Titik leleh dan titik didih rendah . Jumlah energi yang relatif kecil diperlukan untuk mengatasi daya tarik yang lemah antara molekul kovalen, sehingga senyawa ini meleleh dan mendidih pada suhu yang jauh lebih rendah daripada senyawa logam dan ionik. Faktanya, banyak senyawa kovalen berbentuk cair atau gas pada suhu kamar.
• Entalpi peleburan dan penguapan rendah , lebih kecil daripada senyawa ionik.
• Bentuk padat lunak atau rapuh , karena gaya antarmolekulnya yang lemah.
• Null listrik dan konduktivitas termal senyawa molekul kovalen, bertentangan dengan apa yang terjadi dengan senyawa ionik, yang menghantarkan listrik dengan baik ketika meleleh, dan begitu juga padatan logam.

Sumber

• Kimia Umum Online: FAQ: Padatan: Sifat apa yang membedakan senyawa molekul dari bahan lain? . (2021). Diakses pada 10 April 2021, dari https://cutt.ly/uc2AT50

• Ikhtisar molekul dan senyawa | Struktur atom (artikel) | Akademi Khan. (2021). Diakses pada 10 April 2021, dari https://cutt.ly/vc2OCll