Tabla de Contenidos
Sel galvanik mendapatkan namanya dari penemunya, fisikawan Italia Luigi Galvani. Pada tahun 1780, Galvani menunjukkan bahwa ketika dua logam berbeda dihubungkan satu sama lain di satu ujung, sedangkan ujung lainnya dihubungkan oleh kaki katak, kaki katak tersebut berkontraksi, menandakan aliran listrik. Awalnya dia menyebut perangkatnya sebagai “sirkuit hewan”. Dengan gagasan mengoreksi gagasan Galvani bahwa keberadaan materi hidup diperlukan agar sirkuit berfungsi, Alessandro Volta mengembangkan sel yang sama tanpa komponen biologis apa pun. Itu adalah pencapaian yang belum pernah terjadi sebelumnya hingga saat itu, itulah sebabnya istilah “galvanik” dan “voltaik” digunakan secara bergantian saat ini .
Sebuah sel galvanik atau volta adalah ruang elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik . Konversi ini dicapai dengan memanfaatkan energi yang dihasilkan oleh reaksi redoks yang terjadi di dalam sel.
reaksi redoks
Sel galvanik adalah sel elektrokimia yang dibiarkan berjalan secara spontan. Dalam sel galvani, kedua elektroda harus digabungkan secara eksternal untuk melengkapi rangkaian listrik dengan muatan eksternal dan dengan demikian menghindari korsleting. Dengan cara ini, arus dapat dimanfaatkan dan digunakan untuk menyuplai energi listrik pada baterai atau sel bahan bakar. Dengan demikian, konversi zat kimia yang menguntungkan secara energetik menimbulkan energi listrik melalui reaksi redoks.
Istilah kimia “redoks” adalah kependekan dari reduksi-oksidasi , dan mewakili dua reaksi kimia yang terjadi secara bersamaan untuk bertukar elektron. Dari sudut pandang kimia, reaktan yang kehilangan elektronnya akan teroksidasi, sedangkan reaktan yang memperoleh elektron yang sama akan tereduksi.
Konfigurasi sel galvanik
Ada dua konfigurasi utama untuk sel galvanik. Dalam kedua kasus, setengah reaksi oksidasi dan reduksi terpisah dan terhubung melalui kabel, memaksa elektron mengalir melaluinya. Di salah satu konfigurasi, setengah reaksi dihubungkan oleh piringan berpori, di konfigurasi lain, setengah reaksi dihubungkan oleh jembatan garam.
Tujuan dari cakram berpori dan jembatan garam adalah untuk memungkinkan ion mengalir di antara setengah reaksi tanpa banyak pencampuran larutan, sehingga memungkinkan larutan tetap netral muatan.
Transfer elektron dari setengah sel oksidasi ke setengah sel reduksi menyebabkan akumulasi muatan positif pada muatan pertama dan muatan negatif pada muatan kedua. Di sisi lain, jika tidak ada cara bagi ion untuk mengalir di antara larutan, penumpukan muatan ini akan menentang dan membagi dua aliran elektron antara anoda dan katoda .
Sumber
- Sel galvanik. (2019). Libretext.
- Gambar: Wikimedia commons.
- Portal elektrokimia: Sel volta. Universitas Wisconsin
