Reaksi endotermik dan eksotermik

Ketika reaksi kimia terjadi , mereka dapat melepaskan energi dalam bentuk panas, dan disebut eksotermik, atau mereka perlu menyerap energi untuk terjadi, dan dalam hal ini disebut endotermik. Contoh paling umum dari jenis reaksi ini adalah pembakaran dan fotosintesis.

reaksi kimia endoterm dan eksoterm

Reaksi kimia adalah proses di mana ikatan kimia antar atom terputus, membentuk ikatan baru. Dalam reaksi kimia, reaktan , yang merupakan zat yang akan menimbulkan reaksi, dan produk , yang merupakan zat yang diperoleh dari reaksi kimia, berpartisipasi.

Bergantung pada cara di mana energi terlibat, yaitu, apakah diserap atau dilepaskan, reaksi kimia masing-masing dapat bersifat endotermik atau eksotermik.

Apa itu reaksi endoterm

Kata endotermik berasal dari istilah Yunani: endo , yang berarti “ke dalam” dan termos , yang berarti “panas”. Oleh karena itu, digunakan dalam kimia untuk merujuk pada reaksi yang menyerap energi. Reaksi ini tidak terjadi secara spontan, tetapi memerlukan masukan energi.

Ketika reaksi endotermik menyerap energi, penurunan suhu terjadi selama reaksi. Mereka juga ditandai dengan peningkatan entalpi (+ ΔH), yang merupakan besaran yang menunjukkan kandungan panas.

Contoh umum dari reaksi endotermik adalah fotosintesis. Dalam proses ini, tanaman menyerap energi cahaya dan mengubah karbon dioksida dan air menjadi oksigen dan glukosa, nutrisi tanaman. Untuk menghasilkan satu kilogram glukosa, reaksi ini membutuhkan sejumlah besar energi yang disediakan oleh sinar matahari.

Apa itu reaksi eksoterm

Kata eksotermik berasal dari akar bahasa Yunani exo , yang berarti “luar” dan termos , yang berarti “panas”. Reaksi kimia eksotermik melepaskan energi dalam bentuk panas. Dalam kasus ledakan, energi kinetik juga dipancarkan.

Reaksi eksoterm dapat terjadi secara spontan. Demikian juga, mereka memiliki entropi yang lebih tinggi (ΔS > 0) dan entalpi yang lebih rendah (ΔH <0). Reaksi eksoterm juga dapat bersifat eksplosif.

Contoh reaksi eksotermik yang umum adalah pembakaran yang terjadi saat menyalakan korek api atau kayu bakar.

Contoh reaksi endoterm dan eksoterm

Beberapa contoh reaksi endotermik adalah:

• Larutan amonium klorida (NH ₄ Cl) dalam air.
• Penguapan cairan air.
• mencairkan es.
• Penguraian air menjadi hidrogen (H) dan oksigen (O).
• Produksi ozon (O ₃ ).
• Pemecahan karbon dioksida (CO ₂ ) menjadi karbon dan oksigen.
• Penguraian protein oleh aksi panas.
• Dekomposisi kalsium karbonat (CaCO ₃ ).
• Reaksi hidrogen klorida (HCl) dengan aluminium menghasilkan hidrogen.

Beberapa contoh reaksi eksoterm adalah:

• Campuran natrium dan klorin untuk menghasilkan garam meja.
• Pembakaran kayu, batu bara dan minyak.
• Reaksi termit.
• Campuran asam dan basa.
• Pernapasan.
• Fisi nuklir.
• Korosi logam.
• Larutkan asam dalam air.
• Kondensasi uap air.
• Reaksi logam dengan halogen atau oksigen.

Eksperimen reaksi endotermik dan eksotermik

Untuk lebih memahami bagaimana reaksi endoterm dan eksoterm terjadi dan bagaimana energi diserap dan dilepaskan dalam bentuk kalor, dapat dilakukan percobaan berikut.

percobaan reaksi endoterm

bereksperimen dengan cuka

Bahan

• Cuka atau jus lemon
• Natrium bikarbonat
• gelas kimia
• termometer laboratorium

Persiapan : masukkan sedikit cuka ke dalam gelas kimia dan masukkan termometer. Tunggu 5 menit hingga suhu stabil. Kemudian tambahkan sendok makan kecil soda kue. Amati bagaimana campuran menyerap kalor dan menurunkan suhu.

Eksperimen asam muriatik

Untuk melakukan percobaan ini penting untuk berhati-hati dengan penanganan bahan.

Bahan :

Asam muriatic (asam klorida) 25%

Natrium bikarbonat

termometer laboratorium

Persiapan : tempatkan sedikit asam klorida dalam wadah. Tambahkan beberapa sendok makan kecil soda kue . Amati bagaimana reaksi berlangsung menyerap panas dan menurunkan suhu beberapa derajat di bawah nol.

percobaan reaksi eksoterm

percobaan busa

• Bahan :
  • Hidrogen peroksida (H ₂ O ₂ )
  • Kalium iodida (Kl)
  • Mangkuk
• Persiapan : pertama, masukkan hidrogen peroksida ke dalam wadah. Kemudian tambahkan kalium iodida. Tunggu beberapa detik dan amati bagaimana reaksi kimia berkembang.

Reaksi kimia berlangsung dengan laju tertentu, yang disebut kinetika reaksi. Beberapa senyawa dapat meningkatkan laju reaksi atau memperlambatnya. Zat-zat ini masing-masing disebut katalis dan inhibitor. Dengan mencampurkan hidrogen peroksida dengan kalium iodida, reaksi dekomposisi hidrogen peroksida dimulai. Akibatnya, gelembung oksigen dihasilkan.

percobaan es panas

• Bahan :
  • Cuka
  • Natrium bikarbonat
  • Panci
  • Wadah kaca dengan tutup (tahan panas)
  • Piring
• Persiapan : setengah liter cuka tambahkan 2 sendok makan soda kue secara perlahan. Campuran ini akan menghasilkan efek effervescent. Saat buih berakhir, rebus campuran dalam panci selama satu jam, pada suhu sedang, hingga kerak mulai terbentuk di permukaan cairan. Angkat dari api dan tuangkan cairan yang tersisa, yang sekarang menjadi natrium asetat, ke dalam wadah kaca. Tutupi dengan baik dan biarkan dingin di lemari es selama setengah jam. Kikis dengan sendok kristal yang tertinggal di tepi dan dasar panci. Tempatkan mereka di atas piring. Setelah setengah jam, keluarkan wadah kaca dengan hati-hati dari lemari es dan buka penutupnya. Ambil beberapa kristal dari piring dan tuangkan ke dalam cairan. Amati bagaimana cairan mengkristal dan menjadi panas.

Saat mencampurkan cuka dan natrium bikarbonat, terjadi reaksi di mana karbon dioksida dilepaskan dalam bentuk gelembung dan natrium asetat diproduksi dalam keadaan cair. Saat campuran mendidih, air menguap dan larutan tetap mengeras pada suhu kurang dari 54°C. Dengan mendinginkan campuran dengan cepat, larutan tetap cair meskipun berada di bawah titik bekunya. Karena tetap dalam keadaan tidak stabil, gangguan apa pun, seperti yang terjadi ketika kristal dilemparkan, mengubah urutan molekul, menyebabkan kristalisasi dan panas dilepaskan. Ini menghasilkan efek es panas.

Bibliografi

• Berbagai penulis. mengajar kimia. Dari zat hingga reaksi kimia. (2020). Spanyol. Editorial Grao.
• Sykes, P. Mekanisme Reaksi Kimia Organik. (2009). Spanyol. Kembali Editorial.
• Levenspiel, O. Rekayasa Reaksi Kimia . (2009). Spanyol. Kembali Editorial.