Apa yang dimaksud dengan reaksi dekomposisi dalam kimia?

Beberapa senyawa kimia mengalami proses di mana dari satu zat berasal dua atau lebih zat yang berbeda dari zat awalnya. Proses ini bisa terjadi secara spontan atau terprovokasi. Zat yang terurai adalah zat majemuk, dan itulah sebabnya ketika terurai, dihasilkan zat sederhana.

pemecahan dan sintesa

Sintesis adalah proses kebalikan dari dekomposisi. Dalam sintesis, dua atom atau molekul yang berbeda berinteraksi dan bersatu membentuk molekul yang berbeda, suatu senyawa. Seperti dekomposisi, sintesis adalah salah satu kelas utama reaksi kimia.

persamaan dekomposisi

AB → A + B

jenis dekomposisi

Bergantung pada agen yang menyebabkan dekomposisi, ini bisa berupa:

• Dekomposisi termal: dalam hal ini proses dimulai karena unsur-unsur berada pada suhu tinggi.
• Dekomposisi elektrolit: listrik adalah agen yang memicu dekomposisi.
• Dekomposisi katalitik: seperti namanya, proses ini terjadi berkat fakta bahwa katalis mempercepat reaksi.

Contoh Dekomposisi

• Hidrogen peroksida dalam air dan oksigen: 2 H ₂ O ₂ → 2 H ₂ O + O ₂
• Asam karbonat dalam karbon dioksida dan air: H ₂ CO ₃ → H2O + CO ₂
• Logam klorat dalam logam klorida dan oksigen: 2 MClO ₃ → 2 MCl + 3 O ₂

Referensi

Espinoza, M. (s/f). Reaksi kimia. kompilasi informasi. Tersedia di: http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Kimia (2015) Contoh reaksi dekomposisi. Tersedia di: https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html