Perbedaan antara sekelompok elemen dan periode

Tabel periodik adalah daftar teratur dari semua unsur kimia yang dikenal manusia. Di dalamnya, atom disusun dari kiri ke kanan dalam urutan naik nomor atom, dimulai dengan unsur hidrogen yang memiliki nomor atom 1 karena hanya memiliki satu proton di intinya.

Namun, tabel periodik memiliki tingkat organisasi lain. Bahkan, selain disusun menurut nomor atomnya, atom-atom dalam tabel periodik modern juga disusun menurut golongan dan periode. Selanjutnya, kami akan melanjutkan untuk mengklarifikasi perbedaan antara keduanya.

Periode pada tabel periodik

Seperti yang mudah ditebak, alasan mengapa tabel periodik disebut karena fakta bahwa, dengan mengatur atom menurut nomor atomnya, sifat fisik dan kimia tertentu diulang secara berkala. Periode tidak lebih dari kumpulan atom yang berada di antara kemunculan sifat tertentu (seperti karakter logam, reaktivitas dengan air, valensi +1, dll.) dan kemunculan selanjutnya dari sifat yang sama. Dalam tabel periodik hal ini diwakili oleh atom-atom yang berada pada baris yang sama (garis horizontal).

Seperti yang Anda lihat, tabel periodik memiliki total 7 periode, yang diberi nomor di sebelah kiri tabel. Dua baris terakhir jangan dibingungkan sebagai periode yang terpisah, karena rangkaian unsur ini ( lantanida dan aktinida) seharusnya terletak masing-masing pada periode 6 dan 7, setelah lantanum dan aktinium, tetapi sebelum hafnium, dan rutherfordium.

Dari sudut pandang struktural, unsur-unsur yang berada dalam periode yang sama dicirikan dengan berbagi kulit valensi yang sama. Dengan kata lain, mereka semua memiliki elektron terluar, yaitu elektron valensi, dalam kulit elektron atau tingkat energi yang sama. Selain itu, tingkat energi tersebut bertepatan dengan jumlah periode.

Dalam berpindah dari satu unsur ke unsur berikutnya dalam satu periode, perbedaan nomor atom selalu 1. Akhirnya, semua periode, kecuali yang pertama dimulai dengan unsur hidrogen, dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia .

Kelompok unsur dalam tabel periodik

Tingkat susunan tabel periodik berikutnya, dan mungkin yang paling penting, adalah kelompok unsur. Ini sesuai dengan kolom dalam tabel periodik. Grup sesuai dengan himpunan elemen yang sifat-sifatnya diulang setelah setiap periode. Misalnya, bergerak melalui periode 2 dan mencapai elemen terakhir periode itu, yaitu neon, kita beralih ke natrium, yang sifatnya sangat mirip dengan litium, elemen pertama periode sebelumnya.

Penyusunan tabel periodik dilakukan sedemikian rupa sehingga, dari satu periode ke periode berikutnya, semua unsur yang memiliki sifat serupa akan dikelompokkan dalam kolom yang sama. Kolom ini disebut grup elemen.

Setidaknya untuk unsur-unsur representatif, yang sesuai dengan yang ditemukan di blok s dan p tabel periodik, sifat-sifat unsur-unsur dalam setiap golongan sangat mirip satu sama lain.

Misalnya, semua unsur golongan 1 adalah logam yang sangat aktif yang memiliki valensi yang sama dan berpartisipasi dalam kelas reaksi kimia yang sama. Elemen grup 2 berbagi banyak properti satu sama lain, tetapi berbagi lebih sedikit properti dengan elemen grup 1 . Akhirnya, unsur-unsur golongan 18 semuanya adalah gas monoatomik dengan titik didih sangat rendah dan sangat tidak reaktif.

Karakteristik terpenting yang dimiliki oleh semua unsur yang termasuk golongan yang sama adalah bahwa mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama dan juga berbagi konfigurasi elektron dari kulit elektron yang ditempati terakhir.

Penomoran dan nama kelompok

Sebelumnya, golongan tabel periodik dibagi menjadi dua golongan besar yang diidentifikasi dengan huruf A dan B. Kemudian, setiap kolom yang termasuk dalam dua golongan besar ini diberi angka Romawi yang terkait dengan valensinya.

Unsur-unsur golongan A berkorespondensi dengan unsur-unsur yang mewakili, unsur-unsur yang termasuk dalam blok s dan p tabel periodik, yaitu dua kolom pertama dan 6 kolom terakhir. Unsur-unsur lainnya, yang membentuk blok pusat tabel periodik, terdiri dari unsur transisi ( blok d ) dan transisi dalam ( blok f ).

Sementara grup A diberi nomor secara berurutan (AI, AII, AIII, …, AVIIII), grup B tidak mengikuti urutan yang ditentukan, yang membuat penggunaan praktisnya sulit. Untuk alasan ini, pemisahan ini dihilangkan dan, hari ini, mereka diberi nomor secara berurutan dari 1 sampai 18. Selain itu, beberapa golongan juga menerima nama umum yang menunjukkan beberapa sifat atau karakteristik yang sama untuk semua atau sebagian besar unsur penyusunnya. . Ini dirangkum dalam tabel berikut:

Perbedaan antara kelompok dan periode

Tabel berikut merangkum perbedaan utama antara periode dan kelompok. Perbedaan tren sifat periodik antar kelompok dan periode juga dicantumkan dalam tabel.

Referensi

• Brown, T. (2021). Kimia: Sains Pusat (edisi ke-11). London, Inggris: Pearson Education.
• Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Kimia (edisi ke-10). Kota New York, NY: MCGRAW-HILL.
• Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020, 25 Agustus). Perbedaan Antara Kelompok Unsur dan Periode . Diperoleh dari https://www.thoughtco.com/element-groups-vs-periods-608798
• Tabel Periodik Modern: Periode dan Golongan (SF). Diperoleh dari https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/modern-periodic-table-periods-and-groups/