Perhitungan kelarutan dan produk kelarutan

aA (s) ↔ cC (aq) + dD (aq) 

Untuk mengetahui nilai konstanta hasil kali kelarutan, perlu diketahui konsentrasi molar produk (pada contoh reaksi akan mengacu pada C dan D). Jika produk-produk ini memiliki koefisien stoikiometri, konsentrasinya perlu dinaikkan ke nilai-nilai ini seperti yang ditunjukkan di bawah ini: 

Kps = [C] ^c [D] ^d 

Pereaksi A tidak termasuk dalam perhitungan hasil kali kelarutan, karena merupakan zat padat. Padatan tidak termasuk dalam perhitungan tetapan kesetimbangan, karena konsentrasinya tidak mengubah pernyataannya, dan setiap perubahan konsentrasinya dapat diabaikan, dan karena itu dihilangkan. Jadi, hasil kali kelarutan, Ksp, menyatakan tingkat maksimum suatu zat padat dapat larut dalam larutan tertentu. 

Secara umum, rumus berikut dapat digunakan untuk menyatakan tetapan hasil kali kelarutan dalam kasus molekul dengan lebih dari satu unsur: 

AmBn (s) ↔ mA ⁿ⁺ (aq) + nB ^m- (aq) 

Kps = [A ⁿ⁺ ] ^m [B ^m- ] ⁿ 

Contoh ekspresi produk kelarutan 

• Ekspresi untuk konstanta produk kelarutan CaF ₂ diperoleh sebagai berikut: 

– Pertama-tama dilakukan reaksi disosiasi: CaF ₂ (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F- (aq)

– Kemudian, diungkapkan: 

Kps = [Ca2 ⁺ ][F ^– ] ² 

• Ekspresi konstanta produk kelarutan Ca ₂ CrO ₄ adalah: 

CaSO ₄ (s)↔ Ca ²⁺ (aq) + SO ₄ ^2- (aq) 

Ksp = [Ca ²⁺ ][SO ₄ ^2- ] 

• Ekspresi konstanta hasil kali kelarutan senyawa Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , adalah: 

Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ↔ 3 Ca ²⁺ + 2 OP ₄ ^3- 

Kps = [Ca ²⁺ ]3[PO ₄ ^3- ] ² 

Contoh Perhitungan Produk Kelarutan 

Hitung produk kelarutan kalsium sulfat, CaSO4, diketahui bahwa konsentrasi pada 25 ºC senyawa tersebut adalah 0,0147 M. 

CaSO4 (s)↔ Ca2+ (aq) + SO4 _2- ⁽ aq) 

Ksp = [Ca ²⁺ ][SO ₄ ^2- ] 

Kps = [0,0147 M][0,0147 M] = 2,16,10 ^-4  

Perhitungan kelarutan dari produk kelarutan 

Reaksi disosiasi timbal iodida PbI ₂ , pada 298 K memiliki nilai hasil kali kelarutannya Kps = 7.1.10 ^-9 

PbI ₂ (s) ↔ Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 

s 2s 

Kps = [Pb ²⁺ ][I ^– ] ² 

7.1.10 ^-9  = [s][2s] ² 

7,1.10 ^-9 = 4s ³ 

s = 1,2.10  ^-3M

Efek yang mengubah kesetimbangan disolusi 

• Efek Ion Sesama : Kelarutan reaksi berkurang oleh efek ion senama. Untuk kesetimbangan tertentu, reaksi yang sama dan ion yang sama memiliki nilai konstanta hasil kali kelarutan yang lebih rendah, dan reaksi tanpa ion yang sama ini memiliki nilai tetapan hasil kali kelarutan yang lebih tinggi. 
• Efek Garam (Miscellaneous Ion Effect): Memiliki efek berlawanan pada nilai Kps, dibandingkan dengan efek ion biasa, ion langka meningkatkan nilai Kps. Ion langka adalah ion selain yang terlibat dalam kesetimbangan. 
• Pasangan Ion – Dengan pasangan ion (kation dan anion), nilai Ksp yang dihitung kurang dari nilai eksperimen karena ion yang terlibat dalam pasangan. Untuk mencapai nilai Ksp yang dihitung, lebih banyak zat terlarut harus ditambahkan. 

Referensi

• Konstanta Hasil Kelarutan, Ksp–Kimia LibreTexts. (2022). Diakses pada 7 Februari 2022, dari https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Equilibria/Solubilty/Solubility_Product_Constant%2C_Ksp
• Panduan Kimia. https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/producto-de-solubilidad