Tabla de Contenidos
Pada dasarnya ada tiga jenis ikatan kimia di alam yang menyatukan atom, molekul, dan ion. Ini adalah ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Dari ketiganya, ikatan ionik dan kovalen adalah yang paling umum, dan bertanggung jawab atas keberadaan hampir semua zat organik dan anorganik yang kita ketahui.
Kedua ikatan ini sangat berbeda dan menimbulkan senyawa atau zat ionik dan senyawa atau zat kovalen yang memiliki serangkaian karakteristik dan sifat yang sangat berbeda.
Nanti, kita akan membuat perbandingan ikatan ionik dengan ikatan kovalen, menyoroti perbedaan terpenting antara kedua jenis ikatan ini dan zat kimia yang memilikinya. Namun, sebelum sampai ke titik itu dan untuk memahaminya dengan lebih baik, perlu dipahami mengapa atom saling berikatan dan apa yang menentukan jenis ikatan yang terjadi antara dua atom.
Mengapa atom saling berikatan?
Adanya ikatan kimia berkaitan dengan stabilitas atom dan, khususnya, dengan konfigurasi elektronnya. Ini mengacu pada cara tertentu bagaimana elektron didistribusikan di sekitar inti atom.
Ternyata, dalam hal konfigurasi elektron, ada yang lebih baik dari yang lain, dan hanya unsur-unsur dalam golongan gas mulia (golongan 18 tabel periodik) yang memiliki konfigurasi elektron yang stabil. Konfigurasi elektron ini dicirikan dengan memiliki kulit valensi orbital s dan p yang terisi penuh dengan 8 elektron.
Tidak ada unsur lain dalam tabel periodik yang memiliki konfigurasi elektron yang stabil ini, sehingga atom-atom lain berusaha untuk bersatu satu sama lain untuk memenuhi kebutuhan mereka untuk mengelilingi diri mereka dengan 8 dan hanya 8 elektron valensi, seperti gas mulia, sehingga menimbulkan sifat kimiawi. menjalin kedekatan.
Kebutuhan untuk mengelilingi diri Anda dengan 8 elektron valensi disebut aturan oktet, dan pada dasarnya ada dua cara untuk mencapainya: menyerah (bila Anda memiliki terlalu banyak) atau melepaskan (bila Anda kekurangan) elektron valensi dari atom lain, atau berbagi elektron valensi elektron valensi untuk saling memenuhi kebutuhan yang sama. Bergantung pada kasus yang dimaksud, ikatan ionik atau ikatan kovalen akan terbentuk.
ikatan ionik
Ikatan ionik adalah jenis ikatan kimia yang ditemukan dalam senyawa ionik. Ini adalah hubungan yang terjadi karena gaya tarik elektrostatik antara partikel dengan muatan berlawanan yang disebut ion, dan karenanya namanya. Ion yang bermuatan positif disebut kation, sedangkan yang bermuatan negatif disebut anion.
Ikatan ionik terbentuk ketika atom nonlogam yang sangat elektronegatif menghilangkan satu atau lebih elektron dari atom yang sangat elektropositif (biasanya logam). Ketika ini terjadi, bukan logam menjadi bermuatan negatif, sehingga menjadi anion, sedangkan logam menjadi bermuatan positif, menjadi kation. Dengan memiliki muatan yang berlawanan, ion-ion ini saling menarik, membentuk ikatan ionik.
ikatan kovalen
Ikatan kovalen adalah jenis ikatan yang terjadi terutama antara atom-atom dari unsur-unsur yang serupa, hampir selalu non-logam. Tidak seperti ikatan ionik, dalam ikatan kovalen tidak ada transfer bersih elektron dari satu atom ke atom lainnya, karena ini hanya akan membantu satu atom untuk menyelesaikan oktet, tetapi tidak yang lain. Sebaliknya, atom-atom berbagi elektron valensinya, yang melaluinya mereka berhasil menyelesaikan oktet kedua atom pada saat yang bersamaan.
Perbedaan antara ikatan ionik dan ikatan kovalen
Telah diklarifikasi apa itu ikatan kimia dan ikatan ionik dan kovalen telah didefinisikan. Sekarang kita akan menganalisis perbedaan utama antara kedua jenis ikatan ini dan antara senyawa yang mengandungnya.
Jenis elemen yang bersatu
| ikatan ionik | Ikatan kovalen |
| Selalu di antara elemen yang berbeda dan juga dari jenis yang berbeda. Secara umum, itu terjadi antara logam dan non-logam. Contoh: | Itu terjadi antara atom-atom dari unsur yang sama atau unsur-unsur yang sangat mirip dengan keelektronegatifan yang serupa. Itu hampir selalu terjadi antara bukan logam dan bukan logam. |
Ikatan ion terjadi terutama antara logam dan non-mental. Alasannya adalah bahwa yang pertama selalu memiliki beberapa elektron yang tersisa dibandingkan dengan gas mulia, sedangkan non-logam umumnya kekurangan beberapa elektron. Untuk alasan ini, ketika logam bergabung dengan nonlogam, perpindahan antara kedua elemen terjadi sehingga keduanya memenuhi aturan oktet.
Dalam kasus ikatan kovalen, karena dua atom yang identik atau sangat mirip akan memiliki kebutuhan yang sama untuk memperoleh elektron guna menyelesaikan oktetnya, satu-satunya cara untuk mencapainya adalah dengan berbagi elektron.
perbedaan keelektronegatifan
| ikatan ionik | Ikatan kovalen |
| Perbedaan keelektronegatifan > 1,7 | Kovalen murni atau non-polar: < 0,4 Kovalen polar: Antara 0,4 dan 1,7 |
Salah satu cara untuk mengetahui apakah dua atom akan membentuk ikatan ionik atau kovalen didasarkan pada perbedaan keelektronegatifannya. Ketika perbedaannya sangat besar, ikatannya akan menjadi ionik, sedangkan ketika perbedaannya kecil atau tidak ada, itu akan menjadi kovalen.
Di antara ikatan kovalen, seseorang dapat membedakan ikatan kovalen murni atau nonpolar yang terjadi antara atom identik (seperti dalam molekul H 2 ) atau antara atom dengan elektronegativitas yang sangat mirip (seperti antara C dan H). Jika ada perbedaan keelektronegatifan, tetapi tidak terlalu besar, ikatan kovalen terjadi di mana elektron menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar salah satu atom, sehingga menimbulkan ikatan polar.
mengikat energi
| ikatan ionik | Ikatan kovalen |
| Mereka antara 400 dan 4000 kJ / mol | Mereka antara 100 dan 1100 kJ / mol |
Secara umum, ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan kovalen, meskipun hal itu bergantung pada atom yang terikat. Akibatnya, energi ikat dalam senyawa ionik hampir selalu lebih tinggi daripada senyawa kovalen.
Jenis senyawa yang terbentuk
| ikatan ionik | Ikatan kovalen |
| Senyawa ionik seperti litium fluorida (LiF) atau kalium klorida (KCl). | Senyawa molekuler seperti metana (CH 4 ) dan padatan jaringan kovalen (atau hanya padatan kovalen) seperti intan (alotrop karbon). |
Ikatan ion menimbulkan senyawa ionik, sedangkan ikatan kovalen dapat menimbulkan senyawa molekuler seperti air atau karbon dioksida, atau senyawa jaringan kovalen seperti intan, grafit, dan zeolit, di mana jutaan atom dihubungkan satu sama lain membentuk suatu jaringan dua dimensi atau tiga dimensi yang sangat stabil dan resisten.
Perbedaan sifat fisik dan kimia dari senyawa yang terbentuk
Fakta memiliki ikatan ionik atau ikatan kovalen memberikan sifat yang sangat berbeda pada senyawa yang berbeda. Tabel berikut merangkum perbedaan paling penting antara senyawa ionik dan dua golongan utama zat dengan ikatan kovalen, yaitu zat molekuler dan zat padat kovalen.
| Properti | senyawa ionik | senyawa molekuler | padatan kovalen |
| titik leleh dan titik didih | Titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. | Titik leleh dan titik didih rendah | Titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. |
| keadaan fisik pada suhu kamar | Mereka padat pada suhu kamar. | Mereka bisa padat dan cair atau gas pada suhu kamar. | Mereka padat pada suhu kamar. |
| Kelarutan | Mereka biasanya larut dalam air dan pelarut polar lainnya. | Senyawa molekul polar larut dalam pelarut polar. Nonpolar tidak larut dalam air dan pelarut polar lainnya tetapi larut dalam banyak pelarut organik nonpolar. | Mereka biasanya tidak larut dalam pelarut apa pun. |
| konduktivitas listrik | Mereka tidak menghantarkan listrik dalam keadaan padat, tetapi dalam larutan atau dalam keadaan cair (garam cair). | Mereka tidak menghantarkan listrik. Mereka adalah bahan isolasi. | Beberapa adalah konduktor (seperti grafit), sementara yang lain tidak (seperti intan). |
| tipe struktur | padatan kristal. | Beberapa kristal, yang lain amorf. | padatan kristal. |
| Peralatan mekanis | padatan keras yang rapuh | Mereka umumnya lembut | padatan keras yang rapuh |
Ringkasan perbedaan antara ikatan ionik dan ikatan kovalen
| ikatan ionik | Ikatan kovalen | |
| Definisi | Gaya yang menyatukan ion bermuatan berlawanan dalam senyawa ionik. | Gaya yang menyatukan dua atom yang berbagi elektron valensi. |
| Jenis elemen yang bersatu | Selalu di antara elemen yang berbeda dan juga dari jenis yang berbeda. Secara umum, itu terjadi antara logam dan non-logam. Contoh: | Itu terjadi antara atom-atom dari unsur yang sama atau unsur-unsur yang sangat mirip dengan keelektronegatifan yang serupa. Itu hampir selalu terjadi antara bukan logam dan bukan logam. |
| perbedaan keelektronegatifan | Perbedaan keelektronegatifan > 1,7 | Kovalen murni atau non-polar: < 0,4 Kovalen polar: Antara 0,4 dan 1,7 |
| mengikat energi | Mereka antara 400 dan 4000 kJ / mol | Mereka antara 100 dan 1100 kJ / mol |
| Jenis senyawa yang terbentuk | Senyawa ionik seperti litium fluorida (LiF) atau kalium klorida (KCl). | – Senyawa molekul nonpolar seperti metana (CH4). – Senyawa molekul polar seperti air (H 2 O) – Padatan jaringan kovalen (atau hanya padatan kovalen) seperti intan (alotrop karbon). |
Referensi
Brown, T. (2021). Kimia: Sains Pusat (edisi ke-11). London, Inggris: Pearson Education.
Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Kimia (edisi ke-10). Kota New York, NY: MCGRAW-HILL.
Ikatan kimia dan geometri molekul. (2020, 29 Oktober). Diperoleh dari https://espanol.libretexts.org/@go/page/1851
