Perbedaan Antara Molaritas dan Molalitas

Rumus Anda akan menjadi:

m = mol zat terlarut / kilogram pelarut

definisi molaritas

Molaritas, dinotasikan sebagai “ M ”, adalah jumlah zat dalam volume larutan tertentu. Molaritas didefinisikan sebagai mol zat terlarut per liter larutan. Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar suatu larutan. Satuan yang mewakili molaritas adalah kapital “M” itu sendiri, atau mol/L. Jadi, misalnya, dikatakan bahwa larutan 15 M adalah larutan 15 molar, yaitu larutan yang memiliki 15 mol zat terlarut per liter larutan.

Rumus untuk molaritas adalah:

M = mol zat terlarut / liter larutan

molaritas vs molalitas

Meskipun nama kedua ukuran hanya berbeda satu huruf, penting untuk dicatat bahwa keduanya tidak sama. Ketika air adalah pelarut dan konsentrasi larutan rendah, perbedaan antara kedua istilah praktis tidak terlihat, karena kerapatan air adalah satuannya, 1g/mL, namun, bila kerapatan pelarut berbeda dari satuan, nilai kedua ukuran ini sangat berbeda.

Perbedaan utama antara molaritas dan molalitas adalah yang satu memperhitungkan larutan (molaritas) dan yang lainnya memperhitungkan pelarut (molalitas). Molaritas, sebagaimana disebutkan, adalah fraksi antara mol dan liter larutan (pelarut dan zat terlarut termasuk dalam larutan).

Molalitas, di sisi lain, adalah fraksi antara zat terlarut dan kilogram pelarut, yaitu, hanya massa pelarut yang digunakan dalam penyebut, dan bukan massa zat terlarut.

Contoh praktis

Hitung molaritas dan molalitas larutan asam sulfat yang densitasnya 1,198 g/cm3 ^yang mengandung 27% massa sulfurik.

massa molekul asam sulfat

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

Ketika mengatakan bahwa larutan dengan massa asam sulfat 27%, dari 100 g, 27 g akan menjadi asam dan sisanya, yaitu (100 – 27) = 73 g akan menjadi air.

Mol asam sulfat = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Massa jenis larutan = 1,198 g/cm ³

Massa jenis = massa/volume

Volume larutan = massa/densitas

Volume larutan = (100 g / (1,198 g/cm ³ )) = 83,47 cm ³ = 83,47 mL = 0,08347 L

Molaritas larutan = mol zat terlarut / volume larutan = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalitas = jumlah mol zat terlarut / massa pelarut dalam kg = 0,2755 mol / 0,073 Kg = 3,774 mol/L

Sumber

• Molaritas vs Molalitas: Rumus dan Definisi. (2021). Diakses pada 27 April 2021, dari https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalitas, Molaritas, Fraksi mol: Masalah numerik. (2020). Diakses pada 27 April 2021, dari https://cutt.ly/QbryUsM