Apa itu orbital P?

Orbital p adalah jenis orbital atom tempat elektron berada yang terletak di sublevel terendah kedua dari kulit elektron atau tingkat energi utama dalam atom tertentu. Dengan kata lain, orbital p mewakili sublevel energi kedua di dalam setiap kulit atau tingkat energi utama.

Menurut teori kuantum, elektron dalam atom tidak dapat ditempatkan di mana pun, tetapi terbatas pada wilayah ruang yang disebut orbital atom. Orbital ini dibagi menjadi tingkat energi dan sublevel yang berbeda, dan orbital p mewakili salah satu dari sublevel ini. Faktanya, mereka mewakili sublevel kedua dalam urutan energi yang meningkat. Jenis orbital atom lainnya adalah orbital s, d, dan f.

Seperti yang akan kita lihat nanti, p dalam orbital p berasal dari kata polar, dan mengacu pada fakta bahwa orbital p yang berbeda mengarah ke kutub yang berlawanan dari sumbu koordinat Cartesian.

p bilangan kuantum orbital

Orbital atom ditentukan oleh tiga bilangan kuantum pertama yaitu:

• n – Bilangan kuantum utama atau tingkat energi (dapat mengasumsikan bilangan asli dari 1 dan seterusnya, yaitu, 1, 2, 3, …)
• l – Bilangan kuantum sekunder atau momentum sudut (hanya dapat mengasumsikan nilai dari 0 hingga n-1)
• m _l – Bilangan kuantum magnetik (hanya dapat mengasumsikan nilai bilangan bulat antara –l dan l)

Apa yang mendefinisikan jenis orbital adalah bilangan kuantum sekunder, l, atau bilangan momentum sudut. Tabel berikut menunjukkan nilai l untuk berbagai jenis orbital

Seperti dapat dilihat, orbital p dicirikan dengan memiliki momentum sudut sama dengan 1. Namun, untuk setiap tingkat energi, momentum sudut hanya dapat mengambil nilai mulai dari 0 hingga n-1 . Untuk alasan ini, pada tingkat n=1 tidak boleh ada orbital p, karena, dalam hal ini, l hanya bisa nol.

Singkatnya, dari level 2 dan seterusnya kita dapat menemukan orbital p, dan ini dibedakan dengan meletakkan nilai n di depannya (2p, 3p, 4p, dst.)

Bentuk orbital p

Orbital atom menggambarkan suatu wilayah di ruang angkasa tempat Anda cenderung menemukan elektron yang berputar mengelilingi nukleus. Bergantung pada jenis orbital yang dimaksud, wilayah tersebut akan memiliki bentuk tertentu. Dalam kasus orbital s, misalnya, berbentuk bola, tetapi dalam kasus orbital p, ini berbentuk seperti dua lobus atau bola pipih dengan inti di antara keduanya. Anda dapat membayangkan p orbital seperti mengambil dua balon pesta dengan ukuran yang sama dan mengikatnya di ujung bawah.

Meskipun ini adalah cara umum orbital atom direpresentasikan, penting untuk dipahami bahwa mereka sebenarnya tidak memiliki batas setajam yang ditunjukkan gambar. Faktanya, angka-angka ini sesuai dengan area di mana elektron paling mungkin ditemukan, tetapi elektron dapat ditemukan di luar area ruang ini dan masih berada di orbital p.

Cara yang lebih realistis untuk melihat orbital p adalah sebagai kerapatan titik yang lebih terkonsentrasi di dekat nukleus dan semakin menjauh saat kita menjauh darinya. Hal ini dapat lebih dipahami dengan melihat gambar berikut.

Gambar ini memberikan gambaran yang lebih realistis tentang apa itu orbital p. Seperti yang dapat dilihat, kerapatan titik-titik lebih besar di wilayah yang memiliki bentuk serupa dengan yang ditunjukkan pada gambar pertama, tetapi tidak ada batas pasti yang melingkupi orbital p, atau orbital atom lainnya, ya ayo.

Poin kunci tentang orbital p adalah bahwa bidang yang memisahkan kedua lobus adalah apa yang dikenal sebagai bidang nodal. Ini berarti bahwa itu adalah satu-satunya wilayah ruang di mana elektron-p tidak akan pernah ada (kemungkinan menemukan elektron-p di bidang nodal adalah 0).

Orientasi orbital p

Orbital atom dapat memiliki orientasi yang berbeda tergantung pada bilangan kuantum magnetiknya _, ml . Karena ada 3 kemungkinan nilai momen magnet untuk orbital p (-1, 0, +1), maka ada 3 orbital p berbeda yang menunjuk ke tiga arah berbeda.

Orientasi ini bertepatan dengan arah dari tiga sumbu koordinat Cartesian, x, y, dan z , sehingga orbital p ini masing-masing disebut np _x , np _y , dan np _z (di sini n mengacu pada tingkat energi). pada gambar berikut.

Contoh orbital p

• 4p _x mewakili orbital p pada tingkat energi keempat (n=4) yang berorientasi sepanjang sumbu x.
• 2p _z mewakili orbital p pada tingkat energi kedua (n=2) yang berorientasi sepanjang sumbu z.
• 3p _y merepresentasikan orbital p pada tingkat energi ketiga (n=3) yang berorientasi sepanjang sumbu y.

Referensi

Barradas S., Francisco (2016). Orbital dalam pendidikan kimia: analisis melalui representasi grafisnya. Tesis Doktor. Diambil dari https://eprints.ucm.es/id/eprint/40501/1/T38136.pdf

Bilangan kuantum (14 Januari 2020). Diperoleh dari https://cursoparalaunam.com/los-numeros-cuanticos

Merriam-Webster. (td). p.orbital Dalam kamus Merriam-Webster.com . Diperoleh dari https://www.merriam-webster.com/dictionary/p%20orbital

Orbital atom dan konfigurasi elektron. (29 Oktober 2020). Diambil dari https://espanol.libretexts.org/@go/page/2310