Tabla de Contenidos
Massa atom dan nomor massa atau nomor massa adalah dua konsep yang sering membingungkan. Alasan di balik kebingungan ini adalah bahwa, untuk sebagian besar unsur, nilai massa atom dan nomor massa sangat mirip, terutama jika massa atom dibulatkan menjadi bilangan bulat. Namun, kedua istilah tersebut mewakili konsep berbeda yang terkait dengan atom.
Mari kita mulai dengan mendefinisikan masing-masing secara terpisah dan kemudian menjelaskan perbedaannya.
Apa itu massa atom?
Seperti namanya, massa atom mewakili massa satu atom dari unsur kimia tertentu . Dengan kata lain, itu mewakili jumlah materi yang dikandung atom .
Setiap atom memiliki karakteristik massa atom yang berasal dari jumlah massa semua partikel subatom yang menyusunnya, seperti proton, neutron, dan elektron. Massa ini persis sama untuk semua atom dari isotop tertentu dari unsur kimia tertentu.
Misalnya, semua atom isotop karbon-12 memiliki massa atom 12 sma, dan semua atom isotop karbon-13 memiliki massa atom 13,00335 sma.
Berapa nomor massanya?
Nomor massa atom sesuai dengan jumlah total nukleon yang dikandungnya dalam nukleusnya. Dengan kata lain, itu adalah jumlah dari jumlah proton dan neutronnya dan biasanya diwakili oleh huruf A .
Jumlah proton menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor ini menentukan jenis atomnya (hidrogen, helium, oksigen, dll.) Oleh karena itu disebut nomor atom, dan dilambangkan dengan huruf Z.
Sebaliknya, jumlah neutron dalam inti atom dilambangkan dengan huruf n . Dengan cara ini, kita dapat menulis persamaan berikut untuk nomor massa:
Contoh
Misalkan Anda diminta untuk menentukan nomor atom dari atom litium yang mengandung 4 neutron pada intinya.
Larutan:
Z = 3 (karena 3 adalah nomor atom litium)
n = 4 (karena memiliki 4 neutron), jadi
Jadi nomor massa atom litium ini adalah 7.
Perbedaan antara massa atom dan nomor massa
| Massa Atom atau Berat Atom | Nomor Massa (A) | |
| Konsep | Massa atom mewakili massa atom tunggal. | Nomor massa menunjukkan jumlah total proton dan neutron dalam inti atom. |
| unit | Satuan massa seperti : Satuan Massa Atom (sma), kilogram, pound, dll. | kuantitas tanpa dimensi (itu adalah angka murni, tanpa unit) |
| jenis nomor | Angka desimal yang ditentukan secara eksperimental. | Bilangan bulat ditentukan dengan menjumlahkan nomor atom dengan jumlah neutron dalam inti atom. |
| Variasi dalam waktu | Ditentukan secara eksperimental, massa atom sering berubah dari waktu ke waktu karena para ilmuwan mendapatkan pengukuran yang lebih tepat atau data kelimpahan isotop baru diperoleh. | Mereka tidak berubah dalam waktu karena atom hanya dapat memiliki bilangan bulat proton dan neutron. Setelah angka-angka itu ditentukan, mereka tidak berubah. |
| Aplikasi | Ini terutama digunakan dalam perhitungan stoikiometri. | Ini terutama digunakan untuk mengidentifikasi berbagai isotop suatu unsur. |
| Perwakilan | Biasanya diwakili oleh simbol MA atau PA dengan simbol elemen sebagai subskrip. Contoh: PA Fe menyatakan berat atom atom besi. | Itu direpresentasikan dalam dua cara: 1.- Sebagai eksponen di sebelah kiri simbol kimia unsur tersebut. Contoh: 14 C. 2.- Sebagai angka di sebelah kanan simbol kimia yang didahului tanda hubung. Contoh: C-14 |
Contoh untuk menggambarkan perbedaan antara nomor atom dan massa atom
Setiap unsur memiliki serangkaian isotop yang secara alami bercampur satu sama lain di semua sampel unsur tersebut. Misalnya, jika kita mengambil sampel, katakanlah, 1 gram karbon, di antara berjuta-juta atom yang ada setidaknya akan ada 4 isotop berbeda. Setiap atom dari setiap isotop akan memiliki massa atom dan nomor atomnya sendiri-sendiri, yang akan berbeda satu sama lain, seperti dapat dilihat pada tabel berikut.
| z | TIDAK | KE | Massa atom | Kelimpahan (%) | |
| karbon-11 | 6 | 5 | sebelas | 11.0114336 sma | jejak |
| karbon-12 | 6 | 6 | 12 | 12 jam | »98.9 |
| karbon-13 | 6 | 7 | 13 | 13.0033548 sma | »1,1 |
| Karbon-14 | 6 | 8 | 14 | 14.0032420 sma | jejak |
Seperti dapat dilihat pada tabel, semua isotop memiliki nomor atom yang sama (6) karena semuanya adalah atom dari unsur yang sama, yaitu karbon. Namun, mereka memiliki nomor neutron, nomor massa, dan massa atom yang berbeda.
Pengecualian aturan
Kasus isotop karbon 12 merupakan pengecualian dari aturan bahwa nomor atom dan massa atom selalu berbeda jumlahnya. Faktanya, seperti yang Anda lihat di tabel sebelumnya, keduanya bernilai tepat 12.
Ini karena skala massa atom telah ditentukan selama bertahun-tahun berdasarkan massa atom karbon-12, yang diberi nilai 12 satuan massa atom. Semua massa atom lainnya diukur relatif terhadap massa ini. Dengan kata lain, massa karbon-12 adalah satu-satunya dari semua massa atom yang tidak ditentukan secara eksperimental, melainkan ditentukan oleh definisi .
Komentar akhir tentang massa atom
Istilah terkait lainnya yang juga rancu dengan massa atom dan nomor atom adalah massa atom rata-rata suatu unsur . Faktanya, ketika sebagian besar orang (termasuk ahli kimia) berbicara tentang massa atom, mereka sebenarnya mengacu pada massa atom rata-rata. Massa ini adalah apa yang sebenarnya kita temukan dalam tabel periodik dan mewakili rata-rata massa semua isotop alami dari suatu unsur tertentu.
