Tabla de Contenidos
Untuk menghitung persentase massa suatu unsur dalam suatu senyawa, kita harus melakukan langkah-langkah berikut:
- Bagilah massa unsur dalam 1 mol senyawa dengan massa molar senyawa.
- Kalikan hasil yang diperoleh dengan 100.
Rumus untuk menghitung persentase massa adalah:
(massa komponen / massa total) x 100 = persentase massa
Persamaan ekuivalen lain yang dapat digunakan dalam solusi adalah:
(massa zat terlarut / massa larutan) x 100 = persentase massa
Contoh soal persen massa
Untuk lebih memahami apa itu metode persen massa dan mempelajari cara menghitungnya, mari kita lihat soal berikut sebagai contoh. Dalam hal ini, kita akan mencoba mencari tahu berapa persentase massa hidrogen dan oksigen dalam suatu unsur sehari-hari seperti air (H 2 O).
Untuk menghitung persen massa dengan benar dan mendapatkan jawaban yang benar, Anda perlu melakukan langkah-langkah berikut:
- Temukan massa masing-masing atom
Dengan bantuan tabel periodik, kita akan menemukan massa atom hidrogen dan oksigen. Setelah kami menemukan elemen-elemen ini, kami akan melihat bahwa:
Massa hidrogen (H) adalah 1,008 g/mol
Massa oksigen (O) adalah 16,00 g/mol
- Hitung jumlah gram setiap komponen dalam satu mol larutan.
Oleh karena itu, di sini kita perlu mengetahui berapa gram oksigen dan hidrogen dalam satu mol air (H 2 O). Karena air mengandung 2 mol atom hidrogen dan 1 mol atom oksigen, kita harus melakukan perhitungan berikut:
2,02 g (2 mol per 1,008 gram per mol ) hidrogen (H)
16,00 g (16,00 gram per mol) oksigen (O)
Dengan cara ini, kita akan mengetahui bahwa massa satu mol air (H 2 O) adalah:
2,02g + 16,00g = 18,02g
- Temukan persentase massa setiap atom
Terakhir, kami akan menerapkan rumus untuk mendapatkan persentase berdasarkan massa:
(massa komponen / massa total) x 100 = persentase massa
Dengan demikian kita akan mendapatkan persentase massa setiap elemen:
Untuk Hidrogen:
% massa (H) = (massa 2 mol hidrogen / massa 1 mol H2O) x 100
% massa (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
% massa (H) = 11,21%
Untuk Oksigen:
% massa (O) = (massa 1 mol oksigen / massa 1 mol H2O ) x 100
% massa (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
% massa (OR) = 88,79%
- Hasil persen massa
Setelah mengikuti langkah-langkah di atas, selanjutnya kita akan mengetahui persentase massa hidrogen dan oksigen di dalam air.
% massa hidrogen (H) = 11,21%
% massa oksigen (O) = 88,79%
- mengontrol hasilnya
Untuk mengetahui bahwa perhitungan persentase massa telah dilakukan dengan benar, perlu dilakukan verifikasi bahwa persentase yang diperoleh memberikan total 100%.
11,21% + 88,79% = 100,00%
Dalam hal ini, karena jumlah data yang diperoleh adalah 100%, kami memverifikasi bahwa perhitungan telah dilakukan dengan benar.
Bibliografi
Patiño, A. Pengantar teknik kimia: neraca massa dan energi. Jilid II. (2000). Meksiko. UIA.
Blog Sains III. Latihan persentase massa dan persentase volume. Kimia. Tersedia di: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html
Profesor 10 Matematika. Latihan solusi dan memecahkan masalah . Kimia. Tersedia di: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html
