elektrolit kuat dan lemah

NaCl (s) –> Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Unsur bermuatan positif, seperti Na ⁺ , adalah kation, dan disebut “kation natrium”, dan unsur bermuatan negatif, seperti Cl ^– adalah anion, dan disebut “anion klorida”. Tanda kurung (aq) menunjukkan bahwa mereka ditemukan dalam media berair. Artinya, NaCl awalnya dalam keadaan padat, dan kemudian berpindah ke media berair di mana ion-ionnya muncul. Dengan demikian, zat terlarut dikatakan terionisasi penuh.  

Sebaliknya, elektrolit lemah adalah elektrolit yang tidak terionisasi sempurna, yaitu alih-alih reaksi yang sepenuhnya bergeser ke arah produk, terjadi kesetimbangan. Biasanya elektrolit lemah kebanyakan adalah asam organik, seperti asam asetat (CH ₃ COOH), dan juga beberapa basa lemah. Persamaan ionisasi, mengambil asam asetat sebagai contoh, akan diberikan sebagai berikut: 

CH ₃ COOH (aq) <–> CH ₃ COO ^–  (aq) + H ⁺  (aq) 

Fraksi zat yang mengalami ionisasi, yaitu yang terurai menjadi ion atau terionisasi, sering dinyatakan sebagai persentase, dan bergantung pada konsentrasi larutan. Selain itu, karena kesetimbangan terjadi, konstanta dapat ditetapkan untuk reaksi sebelumnya, yang didefinisikan sebagai: 

?= ([H ⁺ ][CH ₃ COO ⁻ ])/[CH ₃ COOH] 

Konstanta autoionisasi air 

Air juga mengalami proses ionisasi atau self-ionization, yang dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: 

H ₂ O (l) <–> H ₃ O ⁺ (aq) + OH ^–  (aq) 

Dan tetapan kesetimbangannya adalah: ?=([H ₃ O ⁺ ][OH ^– ])/[H ₂ O]  

Dalam banyak reaksi yang berlangsung dalam air, atau dalam larutan berair yang sangat encer, konsentrasi air dapat dihilangkan, dan dengan cara ini menghasilkan pernyataan tetapan kesetimbangan yang dapat disebut tetapan ionisasi, atau juga tetapan disosiasi . , konstanta autoionisasi atau produk ionik air , dan dilambangkan dengan Kw: 

??=[H ₃ O ⁺ ][OH ^– ]

Di bawah kondisi tekanan dan suhu standar, yang sesuai dengan 1 atmosfer dan 25 ºC (298 K), Kw memiliki nilai 10 ^-14 . Selanjutnya, jika tidak ada zat terlarut dalam air, diketahui bahwa konsentrasi [H ₃ O ⁺ ] sama dengan konsentrasi [OH ^– ]. 

[ _H3O ⁺ ]=[OH ^– ] = 10 ⁻⁷

Pentingnya elektrolit dalam tubuh manusia

Tubuh manusia, antara lain, terdiri dari larutan elektrolit. Elektrolit yang terutama dibutuhkan tubuh kita adalah kation, seperti kalsium, kalium, natrium, dan magnesium. Anda juga membutuhkan anion, seperti klorida, karbonat, aminoasetat, fosfat, dan iodida. Dalam nutrisi, zat ini disebut makromineral , karena tubuh membutuhkannya dalam jumlah banyak.

Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk banyak fungsi tubuh. Beberapa contoh yang dapat terjadi jika tidak ada keseimbangan elektrolit adalah:

• Peningkatan kadar kation kalium, yang dapat menyebabkan aritmia jantung.
• Tingkat kation kalium ekstraseluler yang rendah, menyebabkan kelumpuhan.
• Kadar kation natrium yang terlalu tinggi, yang menyebabkan retensi cairan.
• Kadar kation kalsium dan magnesium plasma rendah, yang dapat menyebabkan kejang otot pada ekstremitas.

Referensi

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997) Kimia Unsur (edisi kedua). Butterworth–Heineman

Brown, Theodore L.; Jr, H. Eugene LeMay; Meledak, Bruce E.; Burdge, Julia R. (2004). Kimia. Pendidikan Pearson.