ikatan kovalen ganda

Ikatan kovalen ganda adalah ikatan kimia di mana dua atom berbagi lebih dari satu pasang elektron . Nama tersebut digunakan untuk membedakan jenis ikatan kovalen ini dari ikatan sederhana, di mana sepasang elektron digunakan bersama.

Contoh ikatan rangkap yang paling umum adalah ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga . Jenis ikatan ini sering muncul di banyak senyawa organik dan anorganik.

Secara umum, ikatan rangkap dicirikan oleh ikatan yang lebih kuat (energi ikatannya lebih tinggi) dan lebih pendek daripada ikatan tunggal antara dua unsur yang sama.

ikatan rangkap

Ikatan rangkap adalah yang pertama dari beberapa ikatan. Itu mudah dikenali karena diwakili oleh sepasang garis paralel antara dua atom yang terikat. Jenis ikatan ini terbentuk antara dua atom yang memiliki hibridisasi sp ² (seperti dalam kasus alkena), satu sp ² dan sp lainnya (seperti dalam kasus alena dan karbon dioksida), atau antara dua atom hibridisasi sp (seperti dalam kasus cumulenes).

Mereka disebut ikatan rangkap karena terdiri dari dua ikatan:

• Ikatan σ (huruf Yunani sigma).
• Ikatan π (huruf Yunani pi).

Ikatan σ dibentuk oleh tumpang tindih frontal antara orbital atom hibrid (sp atau sp ² , misalnya). Di sisi lain, ikatan π dibentuk oleh tumpang tindih lateral orbital atom murni (tidak terhibridisasi) seperti orbital po, dalam beberapa kasus beberapa orbital d.

Elektron yang merupakan bagian dari ikatan sigma dapat ditemukan, sebagian besar waktu, di ruang antara dua inti atom yang berikatan. Elektron dalam ikatan π ditemukan di lobus di kedua sisi bidang yang membagi molekul melalui ikatan, seperti yang ditunjukkan pada gambar berikut.

Karakteristik penting dari ikatan rangkap adalah bahwa mereka adalah ikatan yang kaku, yang berarti bahwa mereka tidak memungkinkan rotasi sepanjang ikatan. Mereka juga lebih kuat dan lebih pendek dari tautan tunggal.

Contoh senyawa dengan ikatan rangkap

Berbagai macam senyawa organik memiliki ikatan rangkap (juga disebut ikatan rangkap):

• Alkena memiliki ikatan rangkap karbon-karbon (C=C)
• Aldehida, keton, asam karboksilat, ester, amida, imida, dan anhidrida semuanya mengandung, sebagai bagian dari strukturnya, satu atau lebih gugus karbonil, yang terdiri dari atom karbon yang berikatan dengan oksigen melalui ikatan rangkap.
• Imina memiliki ikatan rangkap C=N.
• Seperti disebutkan sebelumnya, alena dan kumulen memiliki banyak ikatan rangkap C=C berturut-turut.

ikatan rangkap tiga

Ikatan rangkap tiga adalah ikatan kovalen ganda yang terdiri dari 3 pasang elektron ikatan. Ini mudah dikenali karena diwakili oleh tiga garis paralel antara dua atom yang bergabung (C≡C, misalnya).

Jenis ikatan kovalen ganda ini terbentuk antara atom-atom yang memiliki hibridisasi sp2. Mereka disebut ikatan rangkap tiga karena terdiri dari tiga ikatan:

• ikatan σ.
• Dua ikatan π.

Dalam hal ini, ikatan σ dibentuk oleh tumpang tindih frontal antara orbital atom hibrid sp-sp, sedangkan setiap ikatan π dibentuk oleh tumpang tindih menyamping dari dua pasang orbital atom murni p yang sejajar.

Ikatan sigma dari ikatan rangkap tiga mirip dengan ikatan rangkap, tetapi dua ikatan π bergabung menjadi satu, daerah berbentuk tabung kasar dengan atom terikat di tengah, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

Dibandingkan dengan ikatan rangkap, ikatan rangkap tiga lebih kuat dan juga lebih pendek.

Contoh senyawa dengan ikatan rangkap tiga

Ikatan rangkap tiga adalah ikatan kaya elektron yang ditemukan pada gugus fungsi organik dan molekul anorganik berikut:

• Alkuna memiliki ikatan rangkap tiga karbon-karbon (C≡C)
• Molekul nitrogen (N ₂ ) dan molekul karbon monoksida masing-masing memiliki ikatan rangkap tiga :N ≡N: dan ^– :C≡O: ⁺
• Nitril memiliki ikatan rangkap tiga -C ≡ N:
• Garam sianida anorganik dan asam hidrosianat juga mengandung ikatan yang sama ^– :C ≡N:
• Unsur lain yang lebih berat seperti tungsten juga membentuk ikatan rangkap tiga, seperti dalam kasus heksa(tert-butoksi)ditungsten(III)

Referensi

Carey, F. (1999). Kimia Organik (edisi ke-3). Madrid, Spanyol: Perusahaan McGraw-Hill.

Libretext. (2021, 20 Maret). 3.2.2: Obligasi Berganda. Diambil dari https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Miessler_Fischer_Tarr)/03%3A_Simple_Bonding_Theory/3.02%3A_Valence_Shell_Electron-Pair_Repulsion/3.2.02%3A_Multiple_Bond ya

banyak tautan. (2020, 30 Oktober). Diambil dari https://espanol.libretexts.org/@go/page/1864

Maret, Jerry (1985). Kimia Organik Tingkat Lanjut: Reaksi, Mekanisme, dan Struktur  (edisi ke-3). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.