Apa itu ikatan datif?

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron ; pasangan elektron tertarik ke kedua inti atom, menyatukannya untuk membentuk ikatan. Dalam ikatan kovalen dengan definisi biasa, setiap atom memasok satu elektron untuk membentuk ikatan. Ikatan datif adalah ikatan kovalen antara dua atom di mana salah satu atom menyediakan semua elektron pembentuk ikatan . Jenis ikatan ini juga disebut  ikatan kovalen koordinat  atau ikatan kovalen dativ.

Ikatan ditunjukkan dengan menggambar panah yang menunjuk dari atom pemberi elektron ke atom penerima elektron; panah menggantikan garis biasa yang menunjukkan bahwa itu adalah ikatan kimia. Ikatan kovalen koordinat juga dapat direpresentasikan dengan diagram atau struktur Lewis; Dalam bentuk grafik, biasanya menggambarkannya dengan melampirkan distribusi atom molekul dalam tanda kurung siku karena merupakan ion poliatomik.

ikatan datif

Ikatan datif biasanya terlihat dalam reaksi yang melibatkan atom hidrogen, H; Misalnya, ketika hidrogen klorida dilarutkan dalam air untuk menghasilkan asam klorida, ikatan dativ terbentuk yang menghasilkan ion hidronium H 3 O ₊ melepaskan ^anion klorin Cl ^– .

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺  + Cl ^–

Inti hidrogen dipindahkan ke molekul air untuk membentuk ion hidronium; ini berarti bahwa ia tidak menyumbangkan elektron apa pun ke ikatan, dan begitu ikatan terbentuk, tidak ada perbedaan antara ikatan dativ dan ikatan kovalen biasa.

Contoh lainnya adalah kation amonium, NH ₄ ⁺ , yang merupakan hasil dari amonia yang berperilaku sebagai basa, menangkap H ⁺ .

Jika kita menghilangkan satu-satunya elektron yang dibutuhkan untuk menghasilkan ion hidrogen atau proton, H ⁺ , dari atom H, yang konfigurasi elektronnya adalah 1s1 , ia tidak memiliki elektron yang tersisa untuk membentuk ikatan kovalen sederhana, jadi satu-satunya pilihan Yang tersisa adalah membentuk ikatan kovalen koordinat di mana dua elektron disumbangkan oleh spesies lain. Dengan cara ini, spesies lain harus memiliki pasangan elektron yang dapat digunakan bersama.

Dalam kasus ion hidronium yang disebutkan, H ₃ O ⁺ , dan yang dihasilkan dari penambahan H ⁺ ke molekul air H ₂ O, struktur Lewisnya adalah

Dengan cara yang sama dalam kasus ion amonium, NH ₄ ⁺ , yang dihasilkan dari penambahan sebuah H ⁺ ke molekul amonia, NH ₃ , struktur Lewisnya adalah

Air mancur

Greenwood, N., Earnshaw, A. Kimia Unsur  Edisi Kedua. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.